Главная | Обратная связь

Способы выражения концентрации растворов.

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенным в определенном объеме (или определенной массе) раствора или растворителя в зависимости от того, что выбрано в качестве меры измерения.

Жидкости удобнее измерять по объему, а не по массе, поэтому в химии чаще всего используют объемные концентрации, и в первую очередь молярную концентрацию.

Для различных практических расчетов широко используются также массовые концентрации.

Массовую долю или процентную концентрацию обычно выражают в долях единицы или в процентах. Не следует смешивать растворимость веществ и массовую долю растворенного вещества.

Растворимость вещества показывает, сколько вещества может раствориться в 100 г растворителя. Единицей растворимости является грамм на 100 г растворителя. Массовая доля растворенного вещества показывает долю этого вещества, содержащуюся в растворе, и является безразмерной величиной.

Процентная

Массовая доля вещества — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

(7.3.3)

С_% = m_в-ва/m_р-ра^.100 (7.3.4)

Молярная

Молярная концентрация (молярность) — это число молей (γ_в-ва= m_в-ва/M) растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора:

(7.3.5)

Нормальная

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов (Э) данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора (используется только для растворов электролитов).

С_N=Э /V_р-ра= m_в-ва n₁ n₂/M/V_р-ра (7.3.6)

Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

Э_{основания} = М_{основания}/число замещаемых в реакции гидроксильных групп (n₁)

Э_{кислоты} = М_{кислоты} / число замещаемых в реакции атомов водорода (n₂)

Э_соли = М_соли / произведение числа катионов на его заряд (n₁ n₂).

Пример: рассчитаем грамм – эквивалент соли Аl₂(SO₄)₃.

Э Аl₂(SO₄)₃=(27^.2+(32+16 4) 3)/2/3=342/6=57 г.

Из соотношений (7.3.5) и (7.3.6) следует, что молярная концентрация либо равна нормальности (однозарядные ионы кислоты, основания, соли), либо меньше в число раз равной прноизведения образовавшихся ионов из одной молекулы электролита.

Моляльная

Моляльность раствора C_m (B) равна числу молей вещества n (B), растворенного в 1 кг (1000 г) растворителя (А), размерность моль/кг.

C_m (B) = (7.3.7)

 

Мольная доля

Мольная доля растворенного вещества χ (B) выражается соотношением

(7.3.8)

Сумма мольных долей k компонентов раствора χ_i равна единице: