Главная | Обратная связь

Обработка результатов эксперимента.

Полученные результаты оформляют в виде таблицы 3.1 и представляют графически в координатах и .

 

 

Таблица 3.1.

Результаты эксперимента

№	toC	T,K	1/T	PCO2, мм Hg	KP

 

Графические зависимости и обрабатывают по линейной регрессии методом наименьших квадратов и по тангенсам углов наклона определяют стандартные изменение энтальпии , энтропии реакции диссоциации и их стандартные ошибки (± и ± ). Рассчитывают температуру диссоциации CaCO₃ при которой давление CO₂ равно 1 атм.

Задания

1. Рассчитать константы равновесия и3основные термодинамические величины реакции разложения карбоната кальция.

3.4. Содержание отчета

1. Цель работы

2. Теоретическая часть с описанием реакции разложения карбоната кальция.

3. Выполнение работы с заполнением таблицы результатами эксперимента.

4. Краткое описание проведенного эксперимента.

5. Выводы.

3.5. Контрольные вопросы

1. Как можно оценить условия химического равновесия реакции?

2. Что такое состояние равновесия, и какими термодинамическими параметрами можно оценить это состояние?

3. Что называется константой равновесия химической реакции?

4. Что такое закон действующих масс?

5. Химизм разложения карбоната кальция?

6. Чем отличаются константы равновесия в гомогенных и гетерогенных химических реакциях?

7. Химизм восстановления оксида железа оксидом углерода.

8. Как можно оценить стандартные энтальпию и энтропию?

Библиографический список

1. Крестовников А.И., Вигдорович В.Н., Химическая термодинамика. – М.: Металлургиздат, 1962. – 280 с.

2. Наумов Г.В., Рыженко Б.Н., Ходаковский И.Л. Справочник термодинамических величин. – М: Атомиздат. – 1971. – 239 с.

3. Киреев В.А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. – М.: Химия. 1970. – 569 с.

Лабораторная работа №4