Сучасний спосіб добування – із синтез газу
[kat – Cr2O3, ZnO, t0 – 3000C, P – 20 MПа] СО + 2Н2 ® СН3ОН Метанол (tкип = 64,70С) необмежено змішується з водою, має слабкий запах алкоголю, що нагадує запах етанолу. mmmДуже токсичний! Використовується для технічних потреб: ¶ розчинник ¶ сировина для добування формальдегіду. ¶ Метанол – перспективне паливо для двигунів внутрішнього спалювання!
За обсягом виробництва етанол посідає одне з перших місць серед продуктів хімічної промисловості. Етанол - безбарвна рідина (tкип = 78,30С) з характерним алкогольним запахом, необмежено розчиняється у воді, має дезинфікуючі властивості. mmm Має дуже сильну наркотичну дію. При концентрації етанолу в крові 5% - тяжке отруєння, можливий летальний кінець. Ректифікацією можна отримати спирт 96% - спирт-ректифікат. Ректифікат застосовують для харчових та медичних потреб. При зневодненні етилового спирту, застосовують водовідбирні засоби {CaO, P2O5, Mg, CaCl2} отримують абсолютний спирт. Абсолютний спирт дуже гігроскопічний. ¶ Етанол для харчової і фармацевтичної промисловості отримують бродінням цукристих речовин: крохмаль(картоплі або злакових) ® глюкоза ® етиловий спирт
¶ Етанол для технічних потреб добувають з нехарчової сировини: ~ целюлоза(відходи деревообробної промисловості) ® глюкоза ® етиловий спирт = гідролізний спирт ~ гідратація етилену – синтетичний спирт
Для запобігання вживання нехарчового спирту його денатурують бензеном, бензином, барвниками – спирт-денатурат. Етанол застосовують: w для добування синтетичного каучуку 1Нагадай! Реакція Лєбєдєва:
w як розчинник w для синтезу оцтової кислоти w для виготовлення фармацевтичних препаратів. Етанол гарний екстрагент, застосовують для виготовлення настоянок. w як антисептик у медицині w етанол – добавка до бензину – паливо для двигунів внутрішнього спалювання. ?Тренувальні вправи 1.
1.ААА
2.ААА
____________________________________________________________________________
3.ААА
4.ААА
____________________________________________________________________________ 2.Визначити ізомери та гомологи серед речовин: 1.СН3 ¾ СН2 ¾ СН2 ¾ ОН 2.СН3 ¾ СН2 ¾ СН2 ¾ СН2 ¾ ОН 3.СН3 ¾ СН2 ¾ О ¾ СН2 ¾ СН3 4.СН3 ¾ О ¾ СН2 ¾ СН3 5.СН3 ¾ СНОН ¾ СН2 ¾ СН2 ¾ СН3 6.
7.
8.
Гомологи: ___________________________________________________________________ Ізомери _____________________________________________________________________
3.Скласти формули спиртів: 1.2-метилгексан-2-ол 2.2,2-диметилбутан-1-ол 3.3,4-диметилпентан-2-ол 4.2-метилпентан-1-ол 4.Порівняти кислотні властивості спиртів: 1.2-бромопропан-1-ол і 2-фторопропан-1-ол 2.метанол і етанол 3.2,2,2-трифтороетан-1-ол і 2,2-дифтороетан-1-ол 5.Написати рівняння реакцій: 1. етанол + натрій 2. етанол + магній 3. етанол + натрій гідроксид 4. натрій етилат + н2о 5. 1-пропанол + HBr 6. етанол + NaBr + H2SO4 7. пропен + Н2О 8. етаналь + Н2 9. р. Лєбєдєва 10. пропанон + Н2 11. 2-пропанол + CuO (t0) 12. етанол + CuO (t0) 13. натрій етилат + хлорометан 14. пропан-1-ол + HNO3 (t0 ,H2SO4) 15. 2-метилпропан-2-ол (t0 > 1700C, H2SO4 надл) 16. пропан-1-ол (t0 < 1700C, H2SO4 нестача) 17. 3-метилбутан-2-ол (t0 > 1700C, H2SO4) 18. 3-метилбутан-2-ол (t0 < 1700C, H2SO4) 19. 2-метил-бут-2-ен + вода (t0, H2SO4) 20. 2-хлоропропан + КОН (водний розчин) 21. етанол + пропан-2-ол (t0 < 1700C, H2SO4) 22. бутан-1-ол + купрум (ІІ) оксид 23. пропан-1-ол + сульфатна кислота 6. Написати рівняння реакції, в якій за допомогою синтезу Вільямсона отримати 2-метоксипропан 7. Написати рівняння реакцій, скласти електронний баланс, визначити окисник та відновник. Обчислити суму коефіцієнтів в кожному з рівнянь реакціії. 1. пропан-1-ол + CrO3 + H2SO4 2. пропан-2-ол + CrO3 + H2SO4 3. 2-метилпропан-2-ол + CrO3 + H2SO4 8. Написати рівняння реакцій за допомогою яких можна отримати етанол з вапняку. 9. Написати формули спиртів, які отримали гідратацією: 1. бут-1-ену 2. пент-2-ену 3. 2-метилпропену 10. Визначити, які дві речовини вступили в реакцію та за яких умов, якщо в результаті реакції утворились такі речовини: 1. 2-бромопропан + Н2О 2. 1-метоксипропан + NaCl 3. 2-бутанон + Н2О 4. пропаналь + Cu + H2O 5. пропан-1-ол + HCl 6. пропіл нітрат + Н2О 11. Написати рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити ланцюжок перетворень: 1. етен ® хлороетан ® етанол ® етен ® вуглекислий газ ® синтез газ 2. етен ® етанол ® бута-1,3-дієн ® дивініловий каучук 3. 1-хлоропропан ® 1-пропанол ® пропен ® ? ® 1,3,5-триметилбензен 4. пропан-1-ол ® ? ® пропан-2-ол ® (t0 < 1700C) 5. пропан-1-ол ® А ® В ® 2,3-диметилбутан
6. fff
7.
?Тренувальні задачі 1.Масова частка Карбону, Гідрогену, Оксигену в органічній речовині відповідно дорівнює 60%, 13,3%, 26,7%. Відносна густина парів речовини за повітрям – 2,069. Вивести формулу речовини. [C3H8O] 2.При спалюванні 18,4 г органічної речовини отримали 35,2 г вуглекислого газу та 21,6 г води. Відносна густина парів речовини за воднем – 23. Вивести формулу речовини. [C2H5OH] 3.Виведіть формулу одноатомного насиченого спирту, масова частка Оксисену в якому становить 15,7% 4.При спалюванні 2,3 г органічної речовини утворилось 2,24 л (н.у.) вуглекислого газу та 2,7 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям – 1,59. Визначити молекулярну формулу сполуки.[C2H6O] 5.Визначити формулу алканолу, при взаємодії 14,8 г якого з металічним натрієм виділяється 2,24 л (н.у.) газу. [C4H9OH] 6.При дегідратації насиченого третинного спирту масою 18,5 г виділилось 4,5 г води. Назвіть спирт, складіть структурну формулу. 7.При міжмолекулярній дегідратації насиченого одноатомного спирту масою 100 г виділилось 21,09 г води, її вихід від теоретично можливого становив 75%. Визначити формулу спирту. [CH3OH] 8.При взаємодії 16 мл невідомого насиченого одноатомного спирту (густина = 0,8 г/см3) з натрієм виділився водень, достатній для повного гідрування 1,56 л (н.у.) ацетилену. Визначити формулу спирту. [C2H5OH] 9.При міжмолекулярній дегідратації насиченого одноатомного спирту утворився етер масою 24,05 г, а при внутрішньо молекулярній дегідратації такої самої кількості спирту одержали вуглеводень, який може приєднати 14,56 л водню (н.у.). Визначити формулу спирту.[C2H5OH] 10.Еквімолярна суміш метанолу та етанолу повністю реагує з хлороводнем, добутим при дії надлишку концентрованої сульфатної кислоти на 11,7 г натрій хлориду. Визначити масову частку метанолу у вихідній суміші. [41%] 11.Визначити масу етеру, яку можна одержати з 0.2 моль 1-пропанолу, якщо процес дегідратації відбувається з виходом 75%. [7,65 г] 12.Визначити, яку масу бутадієну можна одержати з 500 л етанолу (густина = 0,8 г/см3), масова частка води в якому 2%, якщо реакція відбувається з виходом 80%. [184,1 кг] 13.Визначити об’єм водню (н.у.), який виділиться при взаємодії 11,5 г натрію та 47,92 мл (густина = 0,8 г/см3) 96% етилового спирту. [5,6 л] 14.При взаємодії чадного газу об’ємом 19,25 л (н.у.) і водню об’ємом 57,75 л (н.у.) одержали метанол масою 20.5 г. Визначити масову частку виходу спирту від теоретично можливого. [74,5%] 15.Визначити об’єм етилену (н.у.) необхідного для добування 54 г етилового спирту, якщо вихід продукту від теоретично можливого становить 80%. [32,9 л] 16.У лабораторії із 129 г бромоетану отримали 45 г етанолу. Визначити вихід продукту від теоретично можливого. [82,3 %] 17.Змішали 200 г 5% водного розчину етанолу та 50 г 10% розчину етанолу. Обчислити масову частку етанолу у розчині, що утворився. 18.Який об’єм етену(н.у. потрібний для добування 2 т етанолу, якщо вихід спирту становить 833% 19.Після перетворення метанолу на хлорометан маса продукту реакції виявилась такою самою, як маса взятого спирту. Обчисліть відносний вихід хлором етану. 20.Під час спалювання 0,5 л етанолу (густина 0,79 г/мл) виділилось 11300 кДж теплоти. Напишіть відповідне термохімічне рівняння реакції.
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|