Політерефталат етиленгліколю - лавсан
ÚЗастосування гліцеролу ~ поширений в природі - спирт, що бере участь в утворенні природних жирів ~ харчова промисловість – приготування безалкогольних напоїв ~ шкіряне виробництво, текстильна промисловість - пом’якшувач, надає еластичності ~ парфумерія, фармація – зволожувач шкіри ~ виробництво вибухівки - нітрогліцерину ?Тренувальні вправи 1.Написати рівняння реакцій: 1.етиленгліколь + Na 2.гліцерол + Na 3.етиленгліколь + Cu(OH)2 4.гліцерол + Cu(OH)2 5.етиленгліколь + HCl 6.2-хлороетанол ® етиленгліколь 7.гліцерол + HCl 8.етиленгліколь ® 1,2-дихлороетан 9.гліцерол ® 1,2,3-трихлоропропан 10.етиленгліколь +HNO3 11.гліцерол + HNO3 12.етиленгліколь + оцтова кислота 13.гліцерол + оцтова кислота 14.етиленгліколь (t0 > 1700C, H2SO4) 15.гліцерол (t0 > 1700C, H2SO4) 16.етиленгліколь + О2 ® 17.етилен ® Х ® етиленгліколь (2 способи) 18.1,2,4-трихлоробутан + калій гідроксид (водн.р-н) 19.етилен ® етиленгліколь 20.синтез-газ ® етиленгліколь 21.синтез-газ ® гліцерин 2.Написати рівняння реакції окиснення 2-бутену водним розчином калій перманганату. Скласти електронний баланс, визначити окисник, відновник. 3.Написати рівняння реакцій за допомогою яких з метану можна отримати етиленгліколь. 4.Написати рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити ланцюжки перетворень: 1.метан ® Х ® етен ® У ® 1,2-етандиол ® динітрат етиленгліколю ® азот 2.кальцій ® Х ® кальцій карбід ® У ® Z ® етиленгліколь ® повний калій гліколят ?Тренувальні задачі 1.Який максимальний об’єм водню (н.у.) можна добути, якщо нагрівати суміш 1,38 г натрію та 1 моль гліцерилу. 2.При взаємодії натрію, взятого у надлишку із 95 г насиченого двохатомного спирту взятого у надлишку виділилось 1,25 моль водню. Визначити формулу спирту. 3.При спалюванні 1 моль спирту утворилось 2 моль вуглекислого газу. Який спирт було взято? Визначити формулу спирту? Чи має задача однозначний розв’язок? 4.Обчислити масову частку етиленгліколь у водному розчині, якщо молекул води в ньому в 10 разів більше, ніж молекул спирту. 5.На взаємодію суміші метанолу та етиленгліколю витратили 4,9 г купрум (ІІ) гідроксиду. При дії на таку саму кількість вихідної суміші калієм виділився газ, об’эмом 5,6 л. (н.у.) Визначити масову частку етиленгліколю у вихідній суміші.[39,2%] 6.При дії на етиленовий вуглеводень масою 39,2 г надлишком водного розчину калій перманганату додержали 63 г симетричного спирту.Визначити формулу вихідного вуглеводню. [2-бутен] 7.Визначити, чи вистачить 69 г натрію для повного заміщення атомів Гідрогену гідроксильних груп у гліцерині об’ємом 72,7 мл (густина 1,265 г/см3. Опорні конспекти з хімії з теми № 2: Оксигеновмісні органічні речовини Фенол Уч__________ 11 - М класу
ФЕНОЛ mЗверни увагу! В молекулах фенолів гідроксогрупа безпосередньо сполучена з атомом Карбону бензенового ядра. Ú Класифікація фенолів Кількість гідроксогруп 7 одноатомні
Фенол Метилфенол Метилфенол Метилфенол
7 двохатомні
Бензен-1,2-діол Бензен-1,3діол Бензен-1,4-діол пірокатехол резорцинол гідрохінон Фенол Фенол – перший представник гомологічного ряду одноатомних фенолів. 1Нагадай! Загальну формулу ароматичних вуглеводнів – аренів! СnH2n-6 Так як одноатомні феноли розглядають як похідні аренів у яких один атом Гідрогену заміщено на гідроксогрупу Þ СnH2n-7OHабо СnH2n-6O, n ³ 6 n = 6:С6Н5ОН - фенол, {карболова кислота} ÚФізичні властивості фенолу ~ за звичайних умов: ¶ безбарвна кристалічна речовина, при доступі повітря набуває рожевих відтінків, через здатність легко окиснюватись ¶ маєрізкий характерний запах ¶ tпл (фенолу) =420С,tкип (фенолу) =1820С 1Нагадай! tпл (бензену) =5,50С,tкип (бензену) =800С За допомогою водневих зв’язків молекули фенолуоб’єднуються в асоціати. Це зумовлює їх більший конденсований агрегатний стан та більш високі tкип, порівняно з вуглеводнями. ¶ частково розчиняється у воді: Ê у холодній воді малорозчинний Ê при t0 = 700С розчиняється у воді у будь-якому співвідношенні Часткова розчинність фенолу у воді зумовлена утворенням водневих зв’язків між молекулами води та фенолу.
~ володіє сильною антисептичною дією (здатність вбивати мікроорганізми) ~ фізіологічна дія– дуже токсичний: ¶ якщов організм потрапляє більше 0,3 г/добу (всмоктується через шкіру) наступає отруєння фенолом. Фенол, потрапляючи в організм, зв’язується з білками, пригнічує роботу ферментів. ¶ при попаданні на шкіру викликає опіки, язви. Симптоми отруєння фенолом: блювота, болі в області шлунку, виділення зеленої сечі. ÚБудова фенолу Гідроксогрупа ¾ OHволодіє (-I)та (+М) Þорієнтант І роду. 1Нагадай! (+М) гідроксогрупи значно сильніший, ніж його (-І) Неподілена р-ē пара атому O взаємодіє з p-ē бензольного ядра, внаслідок чого, утворюється спільна ē орбіталь, яка охоплює і бензенове ядро і атом Оксигену [р-p спряження]. Внаслідок р-p спряження електронна густина зсувається від атому Оксигену в бік бензенового ядра і зосереджується в о-, п- положеннях Þ бензенове ядро стає активнішим в реакціях заміщення. Атом Оксигену відтягує електронну хмару від атома Гідрогену значно сильніше, ніж в насичених одноатомних спиртах Þ відбувається поляризація зв’язку О – Н Þ зростають кислотні властивості. Кислотні властивостіфенолувираженізначно сильніше,ніж у насичених одноатомних та багатоатомних спиртів. mmmФенол, як кислота: сильніший, ніж вода і спирти, але слабший, ніж карбонатна кислота. ÚХімічні властивості фенолу Властивості, за гідроксогрупою О¾ Н Кислотні властивості фенолу – підтверджуються їх взаємодією: ü як одноатомні спиртиреагують з лужними металами, Al 2 С6Н5 ¾ О ¾ Н + 2 Na ® 2 С6Н5 ¾ О ¾ Na + Н2 Натрій фенолят ü на відміну від одноатомних спиртів реагують з лугами С6Н5 ¾ О ¾ Н + NaОН ® С6Н5 ¾ О ¾ Na + Н2О Феноляти – солі дуже слабкої кислоти, гідролізують: С6Н5 ¾ О ¾ Na + H2О ® С6Н5 ¾ О ¾ Н + NaОН При стоянні фенолятів на відкритому повітрі, вони поглинають вуглекислий газ: С6Н5 ¾ О ¾ Na + H2О + СО2 ® С6Н5 ¾ О ¾ Н + NaНСО3 ü на відміну від одноатомних спиртів ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|