Примеры решения задач
Пример 38. Определить заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединении . Решение. Внешняя сфера комплексного соединения состоит из одного аниона , следовательно, ее общий заряд составляет (1-). Отсюда следует, что заряд комплексного катиона равен (1+), т. е. . Координационное число равно числу лигандов, т. е. . Степень окисления комплексообразователя определяется исходя из того, что сумма степеней окисления всех составных частиц комплексного иона равна его заряду. Заряд нейтральных молекул равен нулю, а заряд кислотного остатка равен (1-). Обозначив степень окисления платины через х, приравняем сумму степеней окисления частиц заряду иона: х + 3 ∙ 0 + 1 ∙ (1-) = (1-), откуда х = 2+. Пример 39. Закончить уравнение реакции образования комплексной соли: … Написать уравнение диссоциации соли и выражение константы нестойкости комплексного иона. Решение: Комплексообразователем может служить ион меди (переходный элемент), его заряд равен 2+ (находим по формуле исходной соли). Лигандами являются цианид - ионы . Координационное число меди равно 4 (вдвое больше заряда комплексообразователя). Составляем внутреннюю сферу комплекса и определяем ее заряд: Внешней сферой должны быть положительные ионы, в данном случае – два иона калия, т.е. . Дописывая недостающий продукт, составляем уравнение реакции: Растворимая комплексная соль, являясь сильным электролитом, в водном растворе диссоциирует необратимо на ионы внешней и внутренней сфер: Комплексный ион диссоциирует обратимо и в незначительной степени на составляющие его частицы: . Константа нестойкости комплексного иона (Кн): .
Пример 40. Определить ионный состав 0,1 М раствора комплексной соли , если константа нестойкости комплексного иона равна 2,6 · 10 -10. Решение: 1. Найдем концентрацию ионов внешней сферы. Для этого запишем уравнение реакции диссоциации комплексной соли: Из данного уравнения видно, что из 1 моль образуется 2 моль ионов , тогда из 0,1 моль образуется моль . Отсюда = 0,2 моль, т.е. = 0,2 моль/л. 2. Найдем концентрацию комплексообразователя и лигандов. Предварительно рассчитаем концентрацию комплексных ионов, образующихся при диссоциации комплексной соли: из 1 моль образуется 1 моль , тогда из 0,1 моль - моль . Отсюда = 0,1 моль, т. е. . Комплексный ион диссоциирует:
Пусть из 0,1 моль комплексных ионов образуется моль ионов , тогда (так как молекул аммиака образуется в 4 раза больше, чем ионов цинка). Концентрация недиссоциированной части комплексного иона составит 0,1 моль/л. Запишем выражение константы нестойкости: . Подставим в него цифровые данные и введенные обозначения: . Решив уравнение относительно х, получим: . Следовательно: = 0,01 моль/л; = 0,04 моль/л. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|