Здавалка
Главная | Обратная связь

Порядок выполнения работы



 

Задание 1. Гра­ду­и­ров­ка мо­но­хро­ма­то­ра по спек­т­раль­ным ли­ни­ям ртут­ной и не­оно­вой ламп.

 

1. Установить неоновую лампу как можно ближе к входной щели монохроматора.

2. Зажечь неоновую лампу и пронаблюдать полученный от нее спектр. Определить d – положение каждой линии по барабану монохроматора. Результаты записать в табл.8.1.

3. Заменить неоновую лампу ртутной и провести аналогичные измерения; результаты записать в табл.8.2.

4. Построить по полученным данным обеих таблиц 8.1 и 8.2 объединенный график зависимости длины волны от делений барабана: λ=f(d) (градуировочный график).

 

 

Таблица 8.1

Линии в спектре неона
  Цвет линии Длина волны λ, нм Отсчёт по барабану d, дел.
1. Ярко-красная (двойная) 640.2  
2. Красно-оранжевая (левая из 2-х двойных линий) 624.3  
3. Оранжевая (яркая из 4-х оранжевых линий) 594.5  
4. Желтая 585.2  
5. Светло-зеленая (левая из двух одиночных линий) 570.0  

 

Таблица 8.2

Линии в спектре ртути
Цвет линии Длина волны λ, нм Отсчёт по барабану d, дел.
Ярко-красная (двойная)   623.4  
Желтая (двойная)   579.0  
Светло-зеленая   546.0  
Светло-голубая (правая из 2-х зеленых) 491.6  
Синяя (яркая)   435.8  
Фиолетовая (правая из двух, яркая) 406.2  

 

Задание 2. Измерение спектра водорода.

1. Осторожно установить водородную лампу у входной щели монохроматора.

2. Зажечь водородную лампу и пронаблюдать полученный от нее спектр.

3. Определить положение спектральной линии по барабану монохроматора. Результаты занести в таблицу 8.3.

4. С по­мо­щью гра­ду­и­ро­во­ч­но­го графика найти длины волн линий спектра водорода и также занести в таблицу 8.3.

Таблица 8.3

Цвет линии в спектре водорода Отсчёт по барабану d, дел. Длина волны λ, нм Квантовые числа перехода R, .107 м-1 Rср., .107 м-1 ΔR, .107 м-1
n k
Ярко-красная          
Сине-зелёная      
Фиолетовая        

5. Рассчитать постоянную Ридберга для каждой спектральной линии водорода, выразив R из формулы (8.1).

6. Найти среднее значение Rср, рассчитать погрешность ΔR; все результаты записать в табл.8.3.

7. По формуле (8.13) рассчитать теоретическое значение постоянной Ридберга. Сравнить экспериментальное Rср значение с теоретическим.

8. Из (8.13) выразить постоянную Планка и рассчитать её экспериментальное значение, подставив в формулу экспериментальное Rср. Сравнить с табличным: h=6.63.10-34 Дж.с.

9. Сделать выводы.

Контрольные вопросы

1. Ядерная модель атома и её трудности.

2. Сформулируйте постулаты Бора.

3. Используя постулаты Бора, найдите радиусы разрешённых орбит, скорости электрона на них и энергии стационарных состояний.

4. Представьте графически схему энергетических уровней и опишите спектр атома водорода, происхождение серий и отдельных линий в этом спектре. Что такое основное состояние? Возбуждённое? Ионизированное?

5. Недостатки теории Бора. В чём её ценность?

6. Как в квантовой механике описывается состояние микрочастицы? Физический смысл волновой функции.

7. Запишите уравнение Шрёдингера. Каким образом в квантовой механике получается квантование энергии?

Используемая литература

 

[1] §§ 37.5, 38.1-38.4, 39.1,39.2;

[2] §§ 29.1, 30.1, 30.4, 31.3;

[3] §§ 4.2, 4.16. 4.21, 4.27-4.31;

[6] §§ 14, 15, 21, 22;

[7] §§ 208-212, 223-225.

 

 

Лабораторная работа 3-09







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.