Главная | Обратная связь

Периодическая система Д.И. Менделеева

Периоды – горизонтальные строки элементов.

Группы – вертикальные столбцы элементов.

Подгруппы – А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы).

Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента.

Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпо­следнего d-подуровня, если он застроен не полностью).

Число элементов в периоде – максимальная емкость соответствующего энергетического уровня:

1 период – 2 элемента (1s²)

2 период – 8 элементов (2s²2p⁶)

3 период – 8 элементов (3s²3p⁶)

4 период – 18 элементов (4s²3d¹⁰4p⁶)

5 период – 18 элементов (5s²4d¹⁰5p⁶)

6 период – 32 элемента (6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶)

7 период – не завершен

Построение периодов –в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов.

В периоде – свойства элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.

В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны.

Причина периодичности свойств элементов заключается в перио­дической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.

 

Классификация химических элементов по электронным конфигура­циям их атомов (электронные семейства)

Название семейства	Тип конфигурации	Застраиваемые подуровни
s - элементы	ns1–2	внешний (n) s-подуровень
p - элементы	ns2 np1–6	внешний (n) р-подуровень
d - элементы	(n-1)d1–10 ns1–2	предвнешний (n–1 ) d-подуровень
f - элементы	(n-2)f1–14 (n-1)d1–10 ns1–2	третий снаружи (n–2) f-подуровень

 

Классификация химических элементов по свойствам

Металлы – элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 1 до 3 (подгруппы IA, IIA, IIIА, кроме элемента бора), а также германий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.

Неметаллы – бор и элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 4 до 7 (подгруппы IVA, VA, VIA, VIIA) кроме германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония.

Переходные элементы – элементы побочных подгрупп (IB-VIIB); в виде простых веществ ведут себя как металлы.

Благородные газы – элементы подгруппы VIIIA, полностью застро­енные энергетические подуровни s²p⁶, для гелия s².

Свойства элементов

Металлические свойства (восстановительная активность) – способность атомов элементов к отдаче электронов.

Неметаллические свойства (окислительная активность) – способность атомов элементов к присоединению электронов.

Энергия ионизации – минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.

Энергия сродства к электрону – энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому.

Электроотрицательность – способность атомов элементов к смещению электронной плотности.

Атомный радиус – расстояние от ядра до максимальной электронной плотности внешних орбиталей атома.

©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.