Главная | Обратная связь

Прогнозирование окислительно-восстановительных свойств

Типичный восстановитель (минимальная степень окисления)	Окислительно-восстановительная двойственность (промежуточная степень окисления)	Типичный окислитель (максимальная степень окисления)
-2 H2S -1 НС1 0 Мn	0 +4 S, SO2 0 +1 +3 +5 Сl2, НСlО, КСlО2, NaClO3 +2 +4 +6 MnCl2, MnO2, Na2MnO4	+6 H2S O4 +7 Cl2O7 +7 КМnО4

 

Межмолекулярные реакции – атом-окислитель и атом-восстановитель входят в состав разных веществ.

Внутримолекулярные реакции – атом-окислитель и атом-восстановитель, являясь атомами разных элементов, входят в состав одного и того же вещества

Реакции диспропорционирования – окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в промежуточной степени окисления, входящие в состав одного и того же вещества.

Реакции сопропорционирования – в процессе окисления и в процессе восстановления образуются одни и те же продукты.

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции:

– рассчитать степени окисления атомов в исходных веществах,

– распределить «роли» окислителя и восстановителя среди участников реакции, базируясь на величинах степени окисления атомов,

– составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления с помощью справочной информации о типичных степенях окисления атомов данных элементов в данных условиях,

– составить формулы продуктов реакции,

– расставить коэффициенты.

Последовательность расстановки коэффициентов методом электронного баланса:

– подобрать множители, обеспечивающие электронный баланс (умножение одного из них на число электронов, отдаваемых восстановителем, и другого – на число электронов, принимаемых окислителем, должно дать одинаковый результат);

– перенести полученные множители в уравнение реакции;

– уравнять атомы металлов;

– уравнять кислотные остатки;

– уравнять атомы водорода;

– проверить по атомам кислорода – их должно быть поровну.

 

Электрохимия

Проводники первого рода: электронная проводимость (металлы, полупроводники);

Проводники второго рода: ионная или электролитическая проводимость (растворы и расплавы электролитов).

Электрод: система, состоящая из проводника первого рода, контактирующего с проводником второго рода.

Ионно-металлический электрод: металл в растворе электролита. Например, металл в растворе своей соли.

Обозначение электрода: Меⁿ⁺ | Ме, где вертикальная черта символизирует границу раздела фаз (твердый металл в жидком электролите).

Электродный потенциал – разность потенциалов, возникающая в двойном электрическом слое на границе металл | электролит.

В таблице стандартных электродных потенциалов восстановительная активность металлов в водных растворах уменьшается от начала таблицы к ее концу (чем меньше алгебраическое значение потенциала, тем более сильным восстановителем является восстановленная форма вещества; чем больше алгебраическое значение потенциала, тем более сильным окислителем является окисленная форма вещества).