 |
|
Произведение растворимости
В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентрации его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР).
Для системы
произведение растворимости равно:
.
Произведение растворимости характеризует растворимость (S) труднорастворимого сильного электролита при данной температуре. Большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше.
В общем виде растворимость S труднорастворимого электролита AnBm определяется соотношением:
.
Гидролиз
Гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита, сопровождающееся изменением рН среды.
Гидролиз по катиону протекает для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, например, ZnCl2, AlCl3, Fe2(SO4)3, NH4NO3 и т.д., при этом раствор приобретает кислую реакцию (pH<7).
Первая ступень:
Zn2++ HOH ↔ Zn(OH)+ + H+ (краткое ионно-молекулярное уравнение)
ZnCl2 +HOH ↔ Zn(OH)Cl + HCl (молекулярное уравнение)
Вторая ступень:
Zn(OH)+ + HOH ↔ Zn(OH)2 + H+ (краткое ионно-молекулярное уравнение)
Zn(OH)Cl + HOH ↔ Zn(OH)2 + HCl (молекулярное уравнение)
Гидролиз по аниону характерен для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, например, CH3COONa, Na2CO3, K2SO3. Реакция раствора становится щелочной - pH>7.
NaCN+ HOH ↔ HCN + NaOH
CN– + HOH ↔ HCN + OH–
Гидролиз по аниону и катиону характерен для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, например, CH3COONH4, ZnSО3. Величина pH в этом случае зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания.
CH3COONH4 + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COO– + NH4++ HOH ↔ CH3COOH + NH4OH
Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (KCl, LiNO3, Na2SO4 и др.), гидролизу не подвергаются.
Гидролиз характеризуется константой гидролизаКГ. Например, для гидролиза NaCN константа гидролиза имеет вид:
.
Константа гидролиза связана с ионным произведением воды и константой диссоциации слабого электролита, образующегося в результате гидролиза, соотношением:
