 |
|
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация – процесс распада вещества на ионы. Сильные электролиты – диссоциированы полностью. Слабые электролиты – диссоциированы в незначительной степени, находятся в равновесии с недиссоциированной формой.
Константа диссоциации слабого электролита:
Степень диссоциации слабого электролита – число, показывающее, какая доля молекул электролита находится в растворе в виде ионов:
Закон разбавления Оствальда:
Диссоциация воды как слабого электролита: Н2О ↔ H+ + OH–
Ионное произведение воды: Кw = [H+][OH–] = 10-–14
Водородный показательрН вычисляется по формулам:
pH = – lg[H+] рН + рОН = 14 pOH = – lg[OH–]
Сильные и слабые электролиты
| Классы | Электрoлиты | |
| сильные | слабые | |
| Оксиды | – | Н2О |
| Основания | Щелочи: NaOH, КОН, Ва(ОН)2 и др. основания s-металлов (за исключением Ве) | NH4OH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 и др. основания p- и d-металлов |
| Кислоты | НСl, HNO3, HBr, H2SO4, HI HClO4 и др. | HCN, HF, H2S, H2SO3, H3PO4, Н2СО3, HNO2 и др.; органические кислоты |
| Соли | Практически все | – |
Два вещества будут взаимодействовать друг с другом, если среди продуктов предполагаемой обменной реакции есть:
– трудно- или малорастворимые вещества;
– газообразные вещества;
– слабые электролиты.
Если ни одно из условий не выполняется, реакция происходить не будет.
Например, реакция NaCl + Fe(NO3)3 ® FeCl3 + NaNO3 происходить не будет, так как ее предполагаемые продукты FeCl3 и NaNO3 – сильные электролиты (соли), хорошо растворимые в воде, а обменное взаимодействие между хлоридом натрия и нитратом серебра будет происходить, так как в результате обмена образуется труднорастворимый хлорид серебра:
NaCl + AgNO3 ® AgCl + NaNO3.
Правила составления ионных уравнений:
| В ионной форме | В молекулярной форме |
| Сильные электролиты, растворимые в воде | 1. Слабые электролиты 2. Трудно- и малорастворимые соединения 3. Газообразные вещества |
Буферные растворы
Растворы, содержащие смесь слабого электролита и его соли, сохраняющие характерные для него значения рН при разбавлении, добавлении сильных кислот и щелочей, называются буферными.
Для системы слабая кислота – соль (например, уксусная кислота СН3СООН и ацетат натрия СН3СООNa) расчет рН ведут по формуле:
.
Для системы слабое основание – соль (например, гидроксид аммония NH4OH и хлорид аммония NH4Cl) рН рассчитывают следующим образом:
.