Елементи групи VІІІВ
Родина заліза
Родину заліза складають елементи 26Fе, 27Co, 28Ni.
Електронні конфігурації атомів в основному стані:
26Fе 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ - - -
3d 4s 4p
27Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ - - -
3d 4s 4p
28Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ - - -
3d 4s 4p
Фізичні характеристики елементів
Деякі важливі фізичні характеристики елементів родини заліза наведені у таблиці10.
Таблиця 10
Елемент, Е
| Fe
| Co
| Ni
| Ковалентний радіус
атома, нм
Радіус іона, нм
Е2+
Е3+
Перший потенціал іонізації, В
Спорідненість до електрону, еВ
Відносна елекронегативність
Ступені окиснення у сполуках
(виділені найбільш
характерні)
| 0,117
0,078
0,065
7,893
0,58
1,64
+2, +3, +6
| 0,116
0,076
0,061
7,866
0,94
1,70
+2, +3
| 0,115
0,069
0,060
7,635
1,28
1,75
+2, +3, +4
|
У таблиці 11 наведені основні відомості про метали родини заліза.
Таблиця 11
Символ
елемента
| Fe
| Co
| Ni
| Українська назва
| Ферум, залізо
| Кобальт
| Нікол, нікель
| Російська назва
| Железо
| Кобальт
| Никель
| Латинська назва
| Ferrum
| Cobaltum
| Niccolum
| Рік відкриття
| Відомий з давніх давен
|
|
| Символ
елемента
| Fe
| Co
| Ni
| Автор відкриття
| –
| В.Брандт
| А.Кронштедт
| Вміст у земній
корі, масова частка, %
| 4,65
| 4∙10–3
| 8∙10–3
| Основні природні сполуки
| Fe3O4, Fe2O3
| CoAsS, CoAs2, CoAs3
| NiS8, NiAs, Ni3S4
| Основна форма існування за звичайних умов
| Сріблясто-сірий метал
| Сріблясто-сірий метал
| Сріблясто-сірий метал
| Густина, г/см3, 298К
| 7,874
| 8,84
| 8,90
| Температура
плавлення, 0С
|
|
|
| Вміст в організмі людини, масова частка, %
| 1∙10–5
| 1∙10–5
| 1∙10–6
| Місце найбільшого накопичення в організмі людини
| Еритроцити, цитохроми, печінка, селезінка
| Печінка, нирки, щитовидна та підшлункова залози, кістки, гіпофіз
| Печінка, нирки, підшлункова залоза, гіпофіз, шкіра,
роговиця ока
| Біологічна роль
| Входить до складу гемоглобіну; бере участь у кровотворенні,
диханні та окисно-відновних процесах
| Бере участь у синтезі деяких ферментів,
гормону щитовидної залози, вітаміну В12,
гемоглобіну; стимулює кровотворення, діяльність щитовидної залози; регулює вуглеводний обмін
| Активує фермент ангідразу; впливає на вуглеводний обмін та окисно-відновні процеси; є складовою частиною деяких ферментів; входить до складу
інсуліну
|
|
|
|
| Символ
елемента
| Fe
| Co
| Ni
| Найважливіші фармацевтичні препарати
| FeCl3, FeCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3 – при лікуванні
анемії
| CoSO4 - для лікування анемії; СоСl2 – стимулює пологи; для лікування кровотеч піхви;
60Со – при лікуванні злоя-
кісних пухлин;
В12 – при анеміях, захво-
рюваннях печінки, нервових хворобах, в дерматології
| Ni - входить до складу сплавів, які застосовують у зубопротезній справі, в ортопедії
|
Прості речовини
Fe, Co, Ni одержуюють термічним відновленням їх оксидів воднем, оксидом вуглецю (ІІ), вуглецем, алюмінієм та іншими відновниками:
Co2O3 + 3H2 2Со + 3Н2О;
3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3;
2NiO + Si 2Ni + SiO2.
Дуже чисті метали одержують розкладом карбонілів:
Fe(CO)5 Fe + 5CO.
або електролізом водних розчинів відповідних солей.
Залізо, кобальт, нікель – це метали із середньою хімічною активністю, яка зменьшується в ряду Fe – Ni. Fe, Co, Ni взаємодіють при нагріванні з багатьма неметалами. Особливо активно взаємодія відбувається у вологому повітрі і якщо Fe, Co, Ni сильно подріблені.
З більшістю неметалів Fe, Co, Ni утворюють сполуки змінного складу та тверді розчини, багато з яких є металоподібними.
З розведеними кислотами – неокисниками Fe, Co ( Ni при нагріванні ) реагуюють з виділенням водню. Концетровані H2SO4 та HNO3 пасивуюють поверхню металів, але при нагріванні взаємодія відбувається. З лугами метали не реагуюють.
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|