Сильные электролиты. Изотонический коэффициент
Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества в растворе увеличивается по сравнению с раствором неэлектролита той же концентрации. Поэтому коллигативные свойства проявляются в растворах электролитов в большей степени, чем в растворах неэлектролитов. Эта разница учитывается изотоническим коэффициентом i, который показывает, во сколько раз, экспериментально найденные величины раствора электролита, превышают ту же величину, вычисленную для раствора неэлектролита такой же концентрации:
Величина зависит от степени диссоциации : или где - число ионов, образующихся при диссоциации электролита. Например, для = 2; для = 3 и т.д. Пример 25. Раствор, содержащий 0,85 г в 125 г воды, закипает при 100,06 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации , температуру замерзания раствора, давление пара растворителя над раствором при температуре 34 °С, если давление водяного пара при данной температуре равно 5,318 кПа. Решение: Экспериментально найденное значение повышения температуры кипения раствора составляет: Найдем теоретическое повышение температуры кипения раствора: Вычислим изотонический коэффициент: Определим кажущуюся степень диссоциации: Найдем понижение температуры замерзания раствора: Температура замерзания раствора составит: Определим понижение давления пара над раствором: Давление пара над раствором составит:
КОНТРОЛЬНЫЕ Задания для самостоятельноЙ РАБОТЫ Задача 13 Раствор, содержащий ... г вещества (...) в ... г воды замерзает при температуре = ... 0С. Определите: а) кажущуюся степень диссоциации данного соединения в растворе; б) температуру кипения раствора; в) давление пара растворителя над раствором при температуре =...°С, если давление пара чистой воды при данной температуре равно ....
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|