Главная | Обратная связь

ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Ø Первое начало термодинамики(закон сохранения энергии) – количество теплоты Q, сообщенное телу, идет на увеличение внутренней энергии ΔU и на совершение телом работы А:

.

Ø Изменение внутренней энергии U идеального газа (энергии теплового хаотического движения молекул):

.

Ø Внутренняя энергия произвольной массы газа:

.

Ø Приращение работы газа:

.

Ø Полная работа:

.

Ø Удельная теплоемкость ­– количество теплоты, которое получает или отдает 1 кг вещества при изменении его температуры на 1 К:

.

Ø Молярная теплоемкость – физическая величина, равная отношению теплоемкости вещества к количеству этого вещества:

.

Ø Теплоемкость при постоянном объеме:

.

Ø Теплоемкость при постоянном давлении:

.

Ø Уравнение Майера:

C_P=C_V+R.

Ø Теплоемкость одноатомных газов при постоянном объеме и постоянном давлении:

и .

Ø Показатель адиабаты (коэффициент Пуассона):

.

Ø Молярные теплоемкости многоатомных газов при постоянном объеме и посто­янном давлении:

и ,

где i – число степеней свободы молекулы.

Ø Показатель адиабатыдля многоатомных газов:

.

Ø Внутренняя энергия идеального газа:

.

Ø Средняя кинетическая энергия поступательного движения, приходящаяся на одну степень свободы молекулы:

.

Ø Закон Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы:

.

Ø Изохорический процесс – процесс протекающий при постоянном объеме.

· Количество теплоты, сообщенное в изохорическом процессе:

или ,

где Т₁, Т₂ – соответственно начальная и конечная температура.

· Изменение внутренней энергии в изохорическом процессе:

или U = Q.

· Теплоемкость в изохорическом процессе:

или .

Ø Изобарический процесс – процесс протекающий при постоянном давлении.

· Работа в изобарическом процессе:

,

где V₁и V₂– соответственно начальный и конечный объемы газа.

· Количество теплоты, сообщенное в изобарическом процессе:

δQ = С_P dT или .

· Изменение внутренней энергии в изобарическом процессе:

dЕ_п = С_V dT или .

· Теплоемкость в изобарическом процессе:

.

Ø Изотермический процесс – процесс, протекающий при постоянной температуре.

· Работа газа в изотермическом процессе:

или

 

Ø Характеристики изопроцессов в газах:

	Название процесса
Изохорический	Изобарический	Изотермический	Адиабатический
Условие протекания процесса	V = const	P = const	T = const	δQ = 0
Связь между параметрами состояния
Первое начало
Работа в процессе				δA = PdV = - dU А = −∆U = – CV(T2 - T1)
Количество теплоты, сообщённое в процессе		δQ = СP dT Q = СP (T2 - T1)	δQ = δA Q = A	δQ = 0 Q = 0
Изменение внутренней энергии	dU = δQ	dU = СV dT U = СV (T2 - T1)	dU = 0 U = 0	dU = -δA = = СV dT U = A = =СV (T2 - T1)
Теплоёмкость			CТ = ¥	Сад = 0

Ø Политропный процесс –такой процесс, при котором изменяются все основные процессы, кроме теплоемкости.

· Уравнение политропы:

или ,

где п – показатель политропы.

Ø Изменение внутренней энергии идеального газа: