Здавалка
Главная | Обратная связь

Гідроксиди та їх похідні



Відомі гідроксиди Cu(І), Cu(II) та Au(ІІІ). AgОН існує тільки в дуже розбавленому розчині і вже при виділенні з нього розкладається на Ag2О та Н2О.

За звичайних умов гідроксиди Cu та Au тверді забарвлені речовини, практично нерозчинні у воді, термічно нестійкі.

Cu(ОН)2 та Au(ОН)3 одержують за загальним методом одержання нерозчинних гідроксидів:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

AuCl3 + 3NaOH → Au(OH)3 +3NaCl.

Гідроксиди Cu та Au проявляють амфотерні властивості, AgОН – сильна основа. При взаємодії гідроксидів Cu та Au з лугами утворюються аніонні комплекси: гідроксокупрати та гідроксоаурати. Розчиняючись у кислотах, Cu(ОН)2 може утворювати і катіонні, і аніонні комплекси, Au(ОН)3 – тільки аніонні:

CuOH + HCl → CuCl + H2O;

Cu(OH)2 + 2HCl(конц.) → CuCl2 + 2H2O;

Cu(OH)2 + 4HCl(конц., надл.) → H2[CuCl4] + 2H2O;

Cu(OH)2 + 2HCl(розб.) + 4H2O → [Cu(H2O)6]Cl2;

CuOH + NaOH(конц.) → Na[Cu(OH)2];

Cu(OH)2 + 2 NaOH(конц.) → Na2[Cu(OH)4];

Au(OH)3 + NaOH Na[Au(OH)4];

Au(OH)3 + 4HNO3 → H[Au(NO3)4] + 3H2O.

Гідроксиди Cu розчиняються у водному розчині NH3 з утворенням амінокомплексів:

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2.

Серед катіонних комплексів міді амінокомплекси найбільш стійкі. Аквакомплекси Cu(І) нестійкі, більшість солей Cu(І) у воді нерозчинні. Для Cu(ІІ), навпаки, аквакомплекси [Cu(H2O)4]2+ дуже характерні і зумовлюють голубий колір водних розчинів солей Cu(ІІ) та їх кристалогідратів. Солі Cu(ІІ) у водному розчині частково гідролізують з утворенням малорозчинних основних солей:

2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.

Серед аніонних комплексів Cu та Au найбільш стійкі гідроксо-, галогено-, ціанокупрати і аурати з координаційними числами 2 та 4.

 

 

Лабораторна робота

Дослід 1.Відновні властивості міді

а) У пробірку набрати 5 – 6 крапель розчину нітрату срібла. Занурити в нього зачищену наждачним папером мідну проволоку. Описати спостереження. Написати рівняння реакції.

б) Помістити у пробірку шматочок міді, додати 2 – 3 краплі концентрованого розчину азотної кислоти. Описати спостереження. Написати рівняння реакції.

Дослід 2. Окисні властивості міді (ІІ)

а) Поверхню металічного цинку або заліза зачистити, внести шматочок цинку або заліза в пробірку з розчином сульфату міді (ІІ). Описати спостереження. Написати рівняння реакції.

б) У пробірку набрати по 2 – 3 краплі розчинів сульфату міді (ІІ) та йодиду калію. Відмітити утворення осаду та колір розчину. Впевнетись за допомогою йодокрохмального паперу у присутності вільного йоду у продуктах реакції. Додавати краплинами розчин сульфіту натрію до зникнення жовтого забарвлення розчину. Відмітити колір осаду СuІ. Написати рівняння реакцій.

Дослід 3. Одержання та властивості гідроксидів міді та срібла

а) До 2 – 3 мл розчину сульфату міді (II) додати розчин їдкого натру. Одержаний осад розділити на три пробірки. В одну з них додати 2 – 3 мл соляної кислоти, у другу – таку ж кількість їдкого натру, третю пробірку нагріти до кипіння. Порівняти забарвлення розчинів і осадів та написати рівняння реакцій.

б) До розчину їдкого натру додати 1 – 2 краплини розчину нітрату срібла. Спостерігати утворення бурого осаду оксиду срібла. Написати рівняння реакцій. Випробувати дію амоніаку і соляної кислоти на одержаний осад, розділивши його на дві частини. Написати рівняння реакцій.

Дослід 4. Одержання комплексних сполук міді та срібла

а) У пробірку з розчином сульфату міді (II) (2 – 3 краплини) додавати краплинами водний розчин амоніаку до повного розчинення осаду, що випав при додаванні перших крапель гідроксиду амонію. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

б) У пробірку набрати 3 – 4 краплини розчину нітрату срібла (І),

4 – 5 краплин розведеного розчину НСl. До осаду, що випав, долити 8 – 10 краплин водного розчину NH3. Скласти рівняння реакцій. Описати спостереження.

Дослід 5. Гідроліз солей міді (ІІ)

а) У пробірку набрати 3 – 4 краплі розчину сульфату міді (ІІ), занурити смужку універсального індикаторного паперу. Відмітити значення рН розчину. Написати рівняння гідролізу солі.

б) Набрати у пробірку по 2 – 3 краплі розчинів солей сульфату

міді (ІІ) та карбонату натрію. Спостерігати утворення (CuOH)2СO3. Написати рівняння сумісного гідролізу солей.

 

Вправи

1. Які ступені окиснення проявляють у сполуках мідь, срібло і золото? Які з них стійкі? Написати рівняння реакцій розчинення золота в насиченій хлором соляній кислоті, міді в концентрованій азотній кислоті.

2. Написати рівняння реакцій взаємодії міді з концентрованою сірчаною кислотою, з розбавленою азотною кислотою; срібла з розбавленою азотною кислотою.

3. Написати рівняння реакцій термічного розкладу нітрату міді(ІІ) та нітрату срібла.

4. В яких реагентах розчиняється золото? Які хімічні реакції відбуваються? Написати рівняння реакцій.

5. Які хімічні реакції лежать в основі технологічного процесу видалення золота із золотоносних пісків? Назвати комплексну сполуку, яку утворює золото, і написати рівняння її дисоціації.

6. До якого класу сполук належать речовини, що можна одержати при дії надлишку лугу на хлорид міді(ІІ), нітрат срібла(І) і хлорид золота(ІІІ)? Написати іонні та молекулярні рівняння реакцій.

7. Чому золото не розчиняється ні в азотній, ні в соляній кислоті, а розчиняється у суміші цих кислот? Написати рівняння реакцій та дати пояснення.

8. Чому хлорид міді(ІІ) розчиняється у водному розчині амоніаку, а у водному розчині їдкого натру не розчиняється? Написати рівняння реакцій утворення та дисоціації комплексної сполуки.

9. Як одержати гідроксид міді(ІІ)? Як на нього діють кислоти, луги, нагрівання? Написати рівняння відповідних реакцій.

10. Чому хлорид срібла розчиняється в надлишку амоніаку, а йодид срібла не розчиняється? Як діє на бромід срібла тіосульфат натрію? Написати рівняння реакцій утворення та дисоціації комплексних сполук.

11. При зливанні водних розчинів сульфату міді(ІІ) і карбонату натрію утворюється осад основної солі. Написати рівняння реакції в молекулярній та іонній формах.

12. При зливанні розчинів сульфату міді(ІІ) та йодиду калію утворюється йодид міді(І). Написати рівняння реакції.

13. На вологому повітрі вироби з міді з часом покриваються зеленим шаром гідроксокарбонату міді(ІІ). Написати рівняння цього процесу. Як хімічним шляхом видалити цю сіль з поверхні металу?

14. Чому амоніакатні розчини хлориду міді(І) на повітрі швидко забарвлюються? Написати рівняння реакцій, дати пояснення.

15. Скласти рівняння таких перетворень: мідь → сульфат міді(ІІ) → гідроксид міді(ІІ) → хлорид міді(ІІ) → хлорид міді(І).

16. Скласти рівняння таких перетворень: срібло → нітрат срібла(І) → хлорид срібла(І) → диамінохлорид срібла(І).

17. Як одержати гідроксид золота(ІІІ)? Проявляючи амфотерні властивості, він розчиняється в кислотах і лугах. Написати рівняння відповідних реакцій.

18. Як можна одержати сполуки міді(І)? Чому вони безбарвні? Як взаємодіє гідроксид міді(І) з NH3? Написати рівняння реакцій, дати пояснення.

19. Чому вироби із срібла з часом чорніють? Написати рівняння реакцій, що відбуваються зі сріблом на повітрі.

20. Написати рівняння реакцій:

а) H[AuCl4] + FeSO4 + H2SO4 → б) AgCl + Na2S2O3

в) AuCl3 + H2O → г) CuI + КСNнадл

 

Елемент групи ІІ В

ІІ В групу складають елементи 30Zn, 48Cd, 180Hg. Будова зовнішніх електронних шарів атомів:

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ - - -, де n (номер періоду) = 4,5,6 відповідно.

(n –1)d ns np







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.