Фізичні характеристики елементів
Деякі важливі дані про d - елементи ІІ В групи наведені в таблиці 3.
Таблиця 3
Елемент
| Zn
| Cd
| Hg
| Ковалентний радіус атома, нм
| 0,125
| 0,148
| 0,149
| Радіус іону Е2+, нм
| 0,074
| 0,095
| 0,102
| Основна форма існування за звичайних умов
| Блакитно-блідосірий метал
| Сріблясто-білий метал
| Сріблясто-білий рідкий метал
| Густина, г/см3, 298К
| 7,13
| 8,66
| 13,546
| Температура
плавлення, 0С
| 419,5
|
| – 38,9
| Перший потенціал іонізації, В
| 9,39
| 8,99
| 10,44
| Спорідненість до електрону, еВ
| 0,09
| – 0,27
| – 0,19
| Електронегативність
| 1,66
| 1,46
| 1,44
| Ступені окиснення елемента в сполуках
| +2
| +2
| +1, +2
|
В таблиці 4 наведені основні відомості про d - елементи ІІ В групи.
Таблиця 4
Символ
елемента
| Zn
| Cd
| Hg
| Українська назва
| Цинк
| Кадмій
| Меркурій
| Російська назва
| Цинк
| Кадмий
| Ртуть
| Латинська назва
| Zincum
| Cadmium
| Hydrargyrum
|
|
|
|
| Символ
елемента
| Zn
| Cd
| Hg
| Рік
відкриття
| Одержаний в середні віки
|
| Відомий з давніх часів
| Автор
відкриття
| –
| К.Штромейер
| –
| Вміст в земній корі, масова частка, %
| 5∙10-3
| 5∙10-5
| ~4,5∙ 10-6
| Основні природні сполуки
| ZnS, ZnCO3, ZnO
| CdS, CdCO3
| HgS, саморідна ртуть
| Вміст в організмі людини, масова частка, %
| 10–3
| 10–4
| 10–6
| Місце найбільшого накопичення в організмі людини
| Печінка, предстатева залоза,
сітчатка ока
| Печінка, нирки
| Нирки
| Біологічна роль
| Бере участь у кровотворенні, діяльності залоз внутрішньої секреції; активує
гормони гіпофізу, підшлункової залози, статеві гормони; впливає на мінеральний обмін. Є компонентом майже 40
ферментних систем та впливає на дію багатьох з них.
| Є інгібітором багатьох ферментів, впливає на вуглеводний обмін.
| Позитивно впливає на фагоцитарну активність лейкоцитів; підвищує іммунобіологічну стійкість організму до впливу зовнішнього середовища; можливо, впливає на процеси кровотворення
|
|
|
|
| Символ
елемента
| Zn
| Cd
| Hg
| Найважливіші фармацевтичні препарати
| ZnSO4, ZnCl2, ZnO – aнтисептичні, в’яжучі, дезинфікуючі
засоби.
| –
| Hg2Cl2 - дезінфікуючий, антисептичний засіб;
послаблюючий, сечогінний та жовчогінний засіб;
при лікуванні сифілісу;в дерматології.
| | | | | | | |
Прості речовини
Цинк та кадмій одержують хімічним відновленням ZnO, CdO карбоном, воднем, СО тощо:
ZnO + H2 Zn + H2O;
CdO + CO Cd + CO2;
та електролізом розчинів ZnSO4, CdSO4. Ртуть - прожарюванням кіноварі HgS:
HgS + O2 Hg + SO2.
Хімічна активність металів в ряду Zn – Hg зменшується. Zn, Сd та їх сполуки подібні: Zn та Сd проявляють один ступінь окиснення +2. Hg суттєво від них відрізняється. Це зумовлено особливою стійкістю 6s2 – конфігурації. Ртуть - єдиний метал, що утворює катіон Hg22+, стійкий у водних розчинах. У сполуках Hg(II) частка ковалентного зв´язку значна, більшість солей Hg(II) – слабкі електроліти. Hg розчиняється тільки в кислотах – окисниках, а Zn та Сd витісняють водень із розчинів кислот.
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|