Распределение молекул по скоростям (распределение Максвелла)
Очевидно, что распределение молекул по различным компонентам скоростей выглядит одинаково: Найдем вероятность того, что компоненты скоростей находятся в интервалах от до , от до , от до . Поскольку значение составляющих скоростей независимы, то:
Число молекул в единице объема параллелепипеда:
Эта величина не зависит от направления скорости . Шаровой слой в пространстве скоростей состоит из рассматриваемых параллелепипедов.
Отсюда: – закон Максвелла распределения молекул по скоростям. – вероятность того, что у произвольно выбранной молекулы газа модуль скорости окажется в интервале между и ; это доля всех молекул, скорости которых лежат в интервале от до . – функция распределения молекул по скоростям.
а) СРЕДНЯЯ АРИФМЕТИЧЕСКАЯ СКОРОСТЬ. Число молекул в единице объема, скорости которых заключены в интервале до равно . Сумма скоростей всех таких молекул равна . Сумма скоростей всех молекул, обладающих любыми скоростями: . Средняя арифметическая скорость равна: Преобразуем подынтегральное выражение: Введем новую переменную: . Тогда: Вычисляем интеграл по частям: . Следовательно: – средняя арифметическая скорость. Можно также показать, что:
б) СРЕДНЯЯ КВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬ Аналогично предыдущему получаем: . Записанный интеграл вычисляется аналитически. В результате: Средняя квадратичная скорость: .
в) НАИВЕРОЯТНЕЙШАЯ (НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНАЯ) СКОРОСТЬ Наивероятнейшая скорость – скорость, около которой группируются скорости наибольшего числа молекул газа. Этой скорости соответствует максимум кривой распределения Максвелла, поэтому она может быть определена на основе исследования на максимум функции распределения : С точностью до const: . Уравнение имеет три решения: 1. не соответствуют максимуму кривой; 2. не соответствуют максимуму кривой; 3. – наивероятнейшая скорость. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|