X. сполуки хрому, марганцю та заліза
1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати ці сполуки. 3. Напишіть формули оксидів і гідроксидів хрому. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами. 4. Напишіть графічні формули кислот хрому зі ступенем окислення +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються. 5. Закінчити рівняння реакцій: (NH4)2Cr2O7 ® MnO2 + KOH + KNO3 ® Fe2O3 + Na2CO3 ® 6. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображують амфотерні властивості оксиду і гідроксиду хрому (ІІІ). 7. Як гідролізується сульфат хрому (ІІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступеням). 8. У водному розчині між хроматом і дихроматом існує рівновага: 2CrO42- + 2H+↔ Cr2O72- + H2O Куди зміститься рівновага при додаванні кислоти або лугу? Яка з солей при цьому утворюється? 9. Як реагує оксид хрому (VI) з концентрованою соляною кислотою? Скласти рівняння реакції. 10. Закінчити рівняння реакцій: Fe2O3 + KOH + KNO3 ® Cr(OH)3 + NaOH ® (в розчинах) Mn2O7 + H2O ® 11. Як одержати хроміт натрію з сульфату хрому (ІІІ)? Складіть відповідні рівняння реакцій: коли утворюються метахроміт, ортохроміт та тетрагідроксохроміт. 12. Складіть відповідні рівняння реакцій для низки перетворень: Cr2O3® CrCl3 ®Cr(OH)3 ® KCrO2 ® K2CrO4 13. Скласти електронну формулу атома марганцю, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 14. Навести приклади сполук марганцю, в яких марганець має різні ступені окислення. Назвати ці сполуки. 15. Напишіть формули оксидів і гідроксидів марганцю. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами. 16. Напишіть графічні формули кислот марганцю зі ступенем окислення +6, +7. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються. 17. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду марганцю (IV). 18. Закінчити рівняння реакцій: FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ® Cr(OH)3 + NaOH ® (при сплавлені) K2MnO4 + Cl2 ® 19. Як гідролізується сульфат марганцю (ІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступіням). 20. Як взаємодіє оксид марганцю (IV) з розведеною та концентрованою кислотою? Складіть відповідні рівняння реакцій. 21. Який ступінь окислення має марганець в окислювально-відновних реакціях, якщо він є тільки окислювачем, тільки відновником або тим і іншим. Напишіть відповідні електронні формули для цих станів марганцю. 22. Як одержати кисень з перманганату калію? Скласти рівняння реакції. 23. Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень: Mn ® MnSO4 ® K2MnO4 ® KMnO4 ® MnO2 24. Скласти електронну формулу атома заліза, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 25. Напишіть формули оксидів і гідроксидів заліза. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами. 26. Напишіть графічні формули кислот заліза зі ступенем окислення +3 та +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються. 27. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду заліза (IІІ). 28. Як відбувається гідроліз сульфіду заліза (ІІ) та сульфату заліза (ІІІ)? Написати рівняння реакцій гідролізу у молекулярній та іонній формі. 29. Визначити ступінь окислення заліза в сполуках: KFeO2, Ca3(FeO3)2, Mg3[Fe(OH)6]2, FeSO4, Fe(NO3)3, CaFeO4. Дати назви цим сполукам. 30. До якого класу сполук належить Fe3O4? Скласти графічну формулу цієї сполуки, дати назву та визначити ступінь окислення заліза. 31. Закінчити рівняння реакцій: FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ® K2Cr2O7 + NaOH ® KMnO4 + KNO2 + H2O ® 32. Ферат калію одержують у сильно лужному середовищі при взаємодії оксиду заліза (ІІІ) з нітратом калію. Скласти рівняння цієї окислювально-відновної реакції. 33. Як взаємодіє залізо з розведеними і концентрованими соляною, сірчаною та азотною кислотами? Навести приклади рівнянь реакцій та умови їх перебігу. 34. Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень: Fe ® FeCl2 ®Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® NaFeO2
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|