 |
|
Перечень умений и навыков
| № | Тема | Необходимо уметь |
| 1. | Строение атома | • определять состав ядра (число протонов и нейтронов) атома данного элемента, • составлять электронную формулу атома, • находить валентные электроны атома, • распределять валентные электроны по квантовым ячейкам, • определять спиновую валентность элемента в основном и возбужденных состояниях. |
| 2. | Периодическая система Д. И. Менделеева | • объяснять связь между положением элемента в таблице (период, группа подгруппа) и электронной конфигурацией его атомов (номер последнего энергетического уровня, число валентных электронов, электронное семейство), • сравнивать (в терминах «больше – меньше») степень проявления металлических и неметаллических свойств, величины энергий ионизации, энергий сродства к электрону, электроотрицательности элементов, расположенных в одном и том же периоде или в одной и той же подгруппе таблицы, • сравнивать силу кислот и оснований на основании положения соответствующих элементов в таблице, • составлять химические формулы высших оксидов и гидроксидов элементов на основании их положения в таблице, • анализировать кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов на основании их положения в таблице. |
| 3. | Химическая связь и строение молекул | • определять тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная) по разности электроотрицательностей взаимодействующих атомов, • характеризовать ковалентные молекулы с помощью теории Льюиса (электронные схемы молекул) и определять кратность связи, • изображать схемы перекрывания атомных орбиталей (метод ВС) и делать выводы о геометрии молекул, • строить энергетические диаграммы уровней в молекуле и составлять электронные формулы молекул (метод МО). |
| 4. | Химическая термодинамика | • производить вычисления изменений термодинамических функций состояния (ΔН, ΔS, ΔG) в ходе химической реакции, • определять экзо- или эндотермический характер реакции по величине ΔН, • анализировать характер изменений неупорядоченности состояния реакционной системы по величине ΔS, • прогнозировать принципиальную возможность самопроизвольного протекания реакции по величине ΔG. |
| 5. | Химическая кинетика | • составлять кинетическое уравнение химической реакции, вычислять порядки реакции по заданным изменениям концентраций, • вычислять, во сколько раз увеличится или уменьшится скорость данной реакции при данном изменении концентраций веществ или общего давления в системе, • производить вычисления изменений скорости реакции при заданном изменении температуры с помощью формулы Вант-Гоффа. |
| 6. | Химическое равновесие | • прогнозировать направление смещения равновесия при изменении внешних условий (температура, давление, концентрации веществ) на основании принципа Ле Шателье, • подбирать условия (повышение или понижение температуры, повышение или понижение внешнего давления, добавление или отвод каких-либо веществ) для преимущественного протекания одной из двух противоположно направленных реакций, • составлять выражение для константы равновесия. |
| 7. | Растворы электролитов | • проводить классификацию электролитов по их силе (сильные и слабые), • составлять выражение для константы диссоциации слабого электролита, • составлять ионно-молекулярные уравнения реакций, • прогнозировать возможность обменного взаимодействия между данными электролитами. |
| 8. | Коллигативные свойства растворов | • рассчитывать изменение давления насыщенного пара, изменение температур кипения и замерзания, осмотическое давление растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. |
| 9. | Окислительно-восстановитель- ные реакции | • прогнозировать поведение веществ в окислительно-восстановительных реакциях (только окислитель, только восстановитель, окислительно-восстановительная двойственность) по величинам степеней окисления атомов (высшая, низшая, промежуточная), • составлять электронные уравнения процессов окисления и восстановления, • расставлять коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, • определять тип окислительно-восстановительной реакции (межмолекулярная, внутримолекулярная, диспропорционирование). |
| 10. | Электрохимия | • прогнозировать поведение металлов в электрохимической системе по их положению в таблице стандартных электродных потенциалов, • составлять электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при работе химического источника тока, при контактной электрохимической коррозии, при электролизе, • выводить уравнение рабочей реакции гальванического элемента, коррозионного процесса при электрохимической коррозии, схемы электролиза, • составлять электрохимическую схему гальванического элемента, • производить расчеты электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента, • прогнозировать возможность участия молекул воды в электродных реакциях при электролизе водных растворов веществ, • производить расчеты масс (для газов - объемов) веществ, выделяющихся на электродах в процессе электролиза. |
| 11. | Коллоидные растворы | • определять ядро, потенциалопределяющий ион, противоионы, входящие в состав мицеллы, • составлять схему мицеллы в зависимости от условий получения золя, • определять условия коагуляции, коагулирующий ион и его силу. |
| 12. | Методы анализа химических соединений | • знать суть каждого метода анализа химических соединений |
ЧАСТЬ 2
Приложение
Таблица 1. Некоторые фундаментальные физические постоянные
| Наименование | Обозначение | Значение |
| Скорость света в вакууме | с | 2,998·108 м·с–1 |
| Постоянная Планка | h | 6,626·10–34 Дж·с |
| Атомная единица массы | а. е.м. | 1,661·10–27 кг |
| Элементарный заряд | е | 1,602·10–19 К |
| Масса покоя электрона | me | 9,110·10–31 кг 5,486·10–4 а. е. м. |
| Постоянная Авогадро | NA | 6,022·1023 моль–1 |
| Постоянная Фарадея | F = NAe | 96484 Кл·моль–1 |
| Универсальная газовая постоянная | R=pVm/T | 8,314 Дж·моль–1·К–1 |
| Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Т0 = 273,15 К; р0=101325 Па) | Vm = RT0 /p0 | 22,4·10–3 м3·моль–1 |
Таблица 2. Термодинамические константы некоторых веществ
| Вещество | ∆H°f, кДж/моль | S°, Дж/моль∙К | ∆G°f, кДж/моль |
| Ag(к) Ag+ (p) AgJ (к) AgNO3 (к) Ag2O (к) Аl2О3 (к) B2O3 (к) НВО2 (к) ВаСОз (к) ВаО (к) BaSO4 (к) ВеО (к) Вr2 (ж) Вr2 (г) НВr (г) НВrО (р) С (графит) С (алмаз) СН4 (г) С2Н4 (г) С2Н2 (г) С2Н6 (г) С6Н6 (ж) С10Н8 (к) С2Н5ОН (г) С2Н5ОН (ж) C2H5NO2 (ж) СН3СООН (ж) СО (г) CO(NH2)2(к) СО2 (г) CS2 (ж) СаСО3 (к) СаО (к) Са(ОН)2 (к) CaSO4∙2H2O (к) Ca3N2 (к) С12 (г) Cl(р) НС1 (г) НС1 (р) НС1О (р) НС1О4 (ж) Сl2O (г) Сl2О7(ж) СоС12 (к) СuО (к) CuSO4 (к) CuSO4∙5H2O (к) Сr2О3 (к) F2(г) F– (р) HF(г) H2F2 (г) Fe(к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeO (к) FeS (к) FeS2 (к) Н2(г) Н+ (р) Н2О (г) Н2О (ж) Н2О2 (ж) HgO (к) I2(к) I2(г) I– (р) HI (г) KСl (к) KСlO3 (к) KСlО4 (к) KОН (к) KОН (р) K2СО3 (к) KNO2 (к) KNO3 (к) LiOH (к) LiOH (p) Mg(к) MgCO3 (к) MgO (к) Mg(OH)2 (к) MgSO4 (к) MgSO4∙7H2O (к) МnО (к) МnО2 (к) Мn2О3 (к) МoО3 (к) NH3 (г) NH4+ (p) N2H4 (ж) NH2OH (к) NO (г) NO2 (г) N2O4 (г) N2O4 (ж) HNO2 (p) HNO3 (ж) Na (к) NaH (к) NaOH (к) Na2CO3 (к) Na2SO3 (к) Na2SO4 (к) Nb2O5 (к) NiO О2(г) О3 (г) Р(бел.) (к) Р(кр.) (к) Р4О6 (к) Р4О10 (к) Н3РО4 (к) Рb(к) РbО (к) S (poмб.) S (монокл.) H2S (г) H2S (p) SO2 (г) SO3 (г) SO3 (ж) H2SO4 (ж) SiO2(кварц) SnO2 (к) V2O5 (к) WO3 (к) TiO2 (к) ZnO (к) | 105,56 61,9 124,6 31,2 1676,8 1272,0 804,0 1217,1 553,9 1474,2 598 30,9 36,1 112,97 1,828 74,86 52,3 226,7 84,68 49,0 66,70 234,4 277,7 148,08 487,0 110,6 332,88 393,8 89,12 1207,7 635 986,8 2023,98 431,8 167,2 92,4 166,9 124,3 34,5 75,7 310,2 162,1 771,4 2280,8 1141,3 331,7 270,9 565,9 822,7 1117,9 265,0 101,0 163,3 241,98 286,0 187,0 90,0 62,3 55,23 26,57 439,5 391,2 430,0 425,8 482,0 1146,1 354,0 495,0 487,2 508,7 1113,0 601,8 924,7 1301,4 3384 385,0 521,5 958,0 745,2 46,19 132,4 50,53 114,2 90,37 33,84 9,66 19,50 119,2 174,3 56,4 425,6 1137,5 1090,0 1012,0 1897,0 239,7 142,3 17,6 1569,0 2984,0 1288,3 219,4 0,38 20,17 297,2 376,2 439,2 814,0 911,6 581,2 1573 843 943,5 351,0 | 42,6 72,8 115,5 141,0 121,0 50,95 54,0 49,0 113,0 70,5 132,3 14,1 152,2 245,5 198,7 142,3 5,74 2,37 186,44 219,4 200,8 229,5 172,8 167,4 282,1 160,7 159,8 197,7 104,5 213,8 151,33 91,6 39,7 83,4 194,3 222,9 56,6 186, 6,5 188,4 266,2 109,7 42,73 109,3 200,6 81,2 202,9 13,8 113,8 27,2 87,5 146,3 60,8 60,0 52,96 130,7 188,9 70,0 110,0 70,0 116,5 260,7 206,48 82,56 142,97 151,0 79,32 91,63 156,32 117,0 133,0 42,8 32,51 65,7 26,9 63,14 91,6 60,0 53,1 110,0 77,74 192,6 114,4 121,4 210,62 240, 45 304,3 209,3 152,7 155,7 51,45 188,0 64,4 136,4 146,0 345,0 137,0 37,9 205,0 238,8 41,1 22,8 228,8 158,1 64,8 66,2 31,9 32,6 193,2 108,8 248,2 256,4 95,5 157,0 41,9 130,96 75,9 50,2 44,0 | 77,12 66,4 33,6 11,3 1583,3 1193,0 736,0 1137,2 525,4 1363,2 582,0 3,1 53,4 82,4 2,834 50,85 68,11 209,2 32,89 124,5 201,25 167,9 174,76 392,4 137,2 196,82 394,6 1129,6 603,6 899,2 1798,7 — 368,6 131,4 94,5 131,2 79,6 84,0 267,5 129,5 662,2 1881 1059,7 277,9 272,99 740,8 1014,8 244,5 101,0 151,9 228,8 237,4 120,0 58,0 19,2 1,78 408,0 289,9 300,0 380,2 442,2 1059,8 280,0 395,0 442,2 1029,2 569,6 833,7 1158,7 2868 363,0 466,7 880,0 668,1 16,7 79,5 149,3 86, 71 51,84 98,28 98,0 55,6 80,9 38 380,7 1047,5 1023,0 953,0 1764,0 211,6 162,7 12,3 2697,8 1142,6 186,2 0,188 33,0 27,9 300,41 370,0 — 362,0 690,7 857,2 520,0 1428,0 764,1 888,2 321,0 |
Таблица 3. Плотность водных растворов некоторых
неорганических веществ при 20°С
| ω, % | ρ, г/мл | ω, % | ρ, г/мл | ω, % | ρ, г/мл |
| HCl | H2SO4 | 1,180 | |||
| 1,023 | 1,032 | 1,254 | |||
| 1,047 | 1,066 | 1,335 | |||
| 1,073 | 1,102 | KOH | |||
| 1,098 | 1,139 | 1,035 | |||
| 1,124 | 1,178 | 1,072 | |||
| 1,148 | 1,218 | 1,109 | |||
| 1,174 | 1,303 | 1,148 | |||
| HNO3 | 1,395 | 1,186 | |||
| 1,026 | 1,498 | 1,288 | |||
| 1,054 | 1,611 | 1,395 | |||
| 1,084 | 1,727 | NaOH | |||
| 1,115 | 1,813 | 1,054 | |||
| 1,180 | 1,840 | 1,109 | |||
| 1,247 | 1,841 | 1,164 | |||
| 1,310 | H3PO4 | 1,219 | |||
| 1,336 | 1,025 | 1,328 | |||
| 1,404 | 1,053 | 1,430 | |||
| 1,082 | 1,525 | ||||
| 1,113 |
Таблица 4. Относительные электроотрицательности некоторых атомов
| Н 2,1 | ||||||
| Li0,98 | Be1,5 | В 2,0 | C2,5 | N3,07 | O 3,5 | F 4,0 |
| Na0,93 | Mg1,2 | Al1,6 | Si1,9 | P 2,2 | S2,6 | Cl3,0 |
| К0,91 | Ca1,04 | Ga1,8 | Ge2,0 | As2,1 | Se 2,5 | Br 2,8 |
| Rb0,89 | Sr0,99 | In1,5 | Sn1,7 | Sb1,8 | Те2,1 | I 2,6 |
Таблица 5. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.