в водных растворах (при 298 К)

Электролит	К_Д	Электролит	К_Д
Азотистая кислота HNO₂	5,1 ∙ 10^–4	Аммония гидроксид NН₄OH	1,8 ∙ 10^–5
Алюминиевая кислота НА1О₂	К₁= 6 ∙ 10^–13	Алюминия гидроксид А1(ОН)₃	К₁ = 7,4∙ 10^–9 К₂ = 2,1∙ 10^–9 К₃ = 1,05∙ 10^–9
Борная кислота Н₃ВО₃	К₁ = 5,8∙ 10^–10 К₂ = 1,8∙ 10^–13 К₃ = 1,6∙ 10^–14	Бария гидроксид Ва(ОН)₂	К₂ = 2,3∙ 10^–1
Бромноватистая кислота НОВr	2,1 ∙ 10^–9	Бериллия гидроксид Ве(ОН)₂	К₁ = 3,2∙ 10^–⁷ К₂ = 5,0∙ 10^–⁹
Кремниевая кислота H₂SiО₃	К₁ = 2,2∙ 10^–10 К₂ = 1,6∙ 10^–12	Висмута гидроксид Bi(OH)₃	К₁ = 3.1∙ 10^–12 К₂ = 1.0∙ 10^–12 К₃ = 3.7∙ 10^–¹³
Муравьиная кислота НСООН	1,8∙ 10^–4	Вода Н₂О	1,8∙ 10^–16
Селеноводородная кислота H₂Se	К₁ = 1,6∙ 10^–4 К₂ = 1,0∙ 10^–11	Железа (II) гидроксид Fe(OH)₂	К₂ = 1,3∙ 10^–4
Сернистая кислота H₂SO₃	К₁ = 1,6∙ 10^–2 К₂ = 6,3∙ 10^–8	Железа (III) гидроксид Fe(OH)₃	К₂ = 1,82∙ 10^–11 К₃ = 1,35∙ 10^–12
Сероводородная кислота H₂S	К₁ = 1,0∙ 10^–7 К₂ = 1,2∙ 10^–13	Кадмия гидроксид Cd(OH)₂	К₁ = 8,1∙ 10^–⁴ К₂ = 4,2∙ 10^–³
Теллуристая кислота Н₂ТеO₃	К₁ = 3∙ 10^–³ К₂ = 2∙ 10^–8	Кальция гидроксид Cа(OH)₂	К₂ = 5,9∙ 10^–⁷
Теллуроводородная кислота Н₂Те	К₁ = 1∙ 10^–³ К₂ = 1∙ 10^–¹¹	Кобальта гидроксид Cо(OH)₂	К₁ = 7,9∙ 10^–⁵ К₂ = 7,8∙ 10^–⁶
Угольная кислота Н₂СО₃	К₁ = 4,5∙ 10^–7 К₂ = 4,7∙ 10^–¹¹	Марганца гидроксид Мn(ОН)₂	К₂ = 5∙ 10^–⁴
Уксусная кислота СН₃СООН	1,8∙ 10^–5	Меди гидроксид Сu(ОН)₂	К₂ = 3,4∙ 10^–7
Хлорноватистая кислота НОCl	3,0 ∙ 10^–8	Никеля гидроксид Ni(OH)₂	К₂ = 2,5∙ 10^–5
Фосфорная кислота Н₃РО₄	К₁ = 7,2∙ 10^–³ К₂ = 6,2∙ 10^–⁸ К₃ = 4,6∙ 10^–¹³	Свинца гидроксид Рb(ОН)₂	К₁ = 9,6∙ 10^–⁴ К₂ = 3∙ 10^–8
Фтороводородная кислота HF	6,7∙ 10^–⁴	Серебра гидроксид AgOH	1,1 ∙ 10^–4
Циановодородная кислота HCN	4,9∙ 10^–10	Хрома гидроксид Сг(ОН)₃	К₂ = 3,6∙ 10^–9 К₃ = 8,9∙ 10^–¹¹
Щавелевая кислота Н₂С₂О₄	К₁ = 6,0∙ 10^–² К₂ = 5,4∙ 10^–⁵	Цинка гидроксид Zn(OH)₂	К₁ = 4,4∙ 10^–5 К₂ = 1,5∙ 10^–9

Таблица 6.Стандартные потенциалы металлических и газовых

электродов (Т= 298 К)

Электрод E⁰₂₉₈, В Электрод E⁰₂₉₈, В

Li⁺/Li - 3,045 Ni²⁺/Ni - 0,250

Rb⁺/Rb - 2,925 Sn²⁺/Sn - 0,136

К⁺/К - 2,925 Pb²⁺/Pb - 0,126

Cs⁺/Cs - 2,923 Fe³⁺/Fe - 0,036

Ra²⁺/Ra - 2,916 H⁺/H₂ + 0,000

Ba²⁺/Ba - 2,906 Ge²⁺/Ge + 0,010

Ca²⁺/Ca - 2,866 Cu²⁺/Cu + 0,337

Na⁺/Na - 2,714 O₂/OH^– + 0,401

La⁺/La - 2,522 Cu⁺/Cu + 0,521

Mg²⁺/Mg - 2,363 Ag⁺/Ag + 0,799

Be²⁺/Be - 1.847 Hg²⁺/Hg + 0,854

Al³⁺/A1 - 1,662 Pd²⁺/Pd + 0,987

Ti²⁺/Ti - 1,628 Вг₂/Вr^– + 1,065

V²⁺/V - 1,186 Pt²⁺/Pt + 1,200

Mn²⁺/Mn - 1,180 O₂/H₂O + 1,229

Cr²⁺/Cr - 0,913 Cl₂/Cl^– + 1,359

Zn²⁺/Zn - 0,763 Au³⁺/Au + 1,498

Cr³⁺/Cr - 0,744 Au⁺/Au + 1,691

Fe²⁺/Fe - 0,440 H₂/H^– + 2,200

Cd²⁺/Cd - 0,403 F₂/F^– + 2,866

Co²⁺/Co - 0,277

Таблица 7.Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы (T= 298 К)

Электродный процесс E⁰₂₉₈, В

H₃AsO₄(aq) + 2H⁺ + 2e^– = HAsO₂(aq) + 2 H₂O Вr₂ + 2e^– = 2Вr^– 2НВrO + 2Н⁺ +2e^– = Br₂ + 2H₂O HBrO + H⁺+ 2e^– =Br^–+ H₂O 2ВrО₃^– + 12Н⁺ + 10e^– = Вr₂ + 6Н₂О ВrО₃^– + 6Н⁺ + 6е^– = Вr^– + 3Н₂О ВrО₃^– + 3Н₂О + 6е^– = Вr^– + 6ОН^– ВrО₃^– + 2Н₂О + 4е^– = ВrO^– + 4ОН^– СН₃СООН + 2Н⁺ +2e^– = СН₃СНО 2СО₂ + 2Н⁺ + 2e^–= Н₂С₂О₄ Сl₂ + 2e^– = 2Сl^– 2НОСl + 2Н⁺ + 2е^– = Сl₂ + Н₂О НОСl + Н⁺ + 2е^– = Сl^–+ Н₂О СlО^–+ Н₂О + 2e^– = Сl^–+ 2ОН^– ClO₃^–+ 6H⁺+ 6e^–= Cl^–+ 3H₂O 2 ClO₃^– + 12Н⁺ + 10 e^– = Сl₂+ 6Н₂О ClO₄^– + 8Н⁺ + 8e^– = Сl^– + 4Н₂О ClO₄^– + 4Н₂О + 8e^– = Сl^– + 8OН^– Сr³⁺ + e^–= Сr²⁺ Сr(ОН)₂ + 2e^–= Сr + 2ОН^– Сr(ОН)₃+ 3e^– = Сr + 3ОН^– CrO₄^2–+ 4Н⁺ +3e^–= СrО₂ + 2Н₂О СrО₂^– + 2Н₂O + 3е^– = Сr + 4ОН^– Cr₂O₇^2–+ 14H⁺ + 6e^–= 2Сr³⁺ + 7Н₂О СrО₄^2–+ 4Н₂O + 3e^–= Сr(ОН)₃ + 5OН^– F₂ + 2e^– = 2F^– F₂ + 2H⁺ + 2e^– = 2HF Fe³⁺ + e^–= Fe²⁺ Fe(OH)₃ + e^–= Fe(OH)₂ + OH^– FeS + 2e^– = Fe + S^2– 2Н⁺(10^–7 моль/л) + 2e^– = Н₂ Н₂ + 2e^– = 2Н^– 2Н₂О + 2е^– = Н₂ + 2ОН^– I₂ + 2е^–=2I^– 2НIO + 2Н⁺ + 2e^– = I₂ + 2Н₂О НIO + Н⁺ + 2e^– =I^– + Н₂О IO₃^– + 5Н⁺ + 4е^– = НIO + 2Н₂О 2IO₃^– + 12Н⁺ + 10е^– =I₂ + 6Н₂О 2IO₃^– + 6Н₂О + 10е^– = I₂ + 12OН^– IO₃^– + 6Н⁺ + 6e^– = I^– + 3Н₂О IO₃^– + 3Н₂О + 6e^– = I^–+ 6ОН^– Мn³⁺ + е^–= Мn²⁺ МnО₂ + 4Н⁺+2е^– = Мn²⁺ + 2Н₂О MnO₄^2–+ 4H⁺ + 2e^– = MnO₂ + 2H₂O МnО₂ + 2Н₂О + 2e^–=Мn(OН)₂ + 2ОН^– МnО₄^–+ е^– = МnО₄^2– МnО₄^–+ 4Н⁺+ 3е^– = МnO₂ + 2Н₂O МnО₄^2–+ 2Н₂О + 2e^–= МnО₂ + 4ОН^– МnО₄^–+ 8Н⁺ + 5e^–=Мn²⁺+ 4Н₂О HNO₂ + H⁺ + e^– = NO + H₂O NO₂^– + H₂O + e^– = NO + 2OH^– 2HNO₂ + 6H⁺ + 6e^– = N₂ + 4H₂O NO₃^–+ 3H⁺ + 2e^– = HNO₂ + H₂O NO₃^– + H₂O + 2e^–=NO₂^– + 2OH^– NO₃^– + 2H⁺ +e^–= NO₂ + H₂O NO₃^–+ 4H⁺ + 3e^– = NO + 2H₂O NO₃^–+ 10H⁺ + 8e^– = NH₄⁺ + 3H₂O O₃ + 2H⁺ + 2e^– = O₂ + H₂O О₃ + Н₂О + 2e^–= О₂ + 2ОН^– O₂ + 4H⁺ + 4e^– = 2H₂O О₂ + 4Н⁺(10^–7моль/л) + 4e^– = 2Н₂О О₂ + 2Н₂О + 4е^– =4ОН^– О₂ + 2Н⁺ + 2e^– = Н₂О₂ Н₂О₂ + 2Н⁺ + 2e^–= 2Н₂О Р + 3Н₂О + 3е^– = РН₃ + 3ОН^– Н₃РО₄ + 2Н⁺ + 2е^–= Н₃РО₃ + Н₂О Рb⁴⁺+ 2e^– = Рb²⁺ PbO₂ + 4H⁺ + 2e^–= Pb²⁺+ 2H₂O S + 2e^–= S ^2– S + 2Н⁺ + 2e^–= Н₂S (aq) SO₃^2– + 6H⁺ + 4e^– = S + 3Н₂О S₄O₆^2– + 2e^–= 2S₂O₃^2– SO₄^2– + 4H⁺ +2e^– = H₂SO₃ + H₂O SO₄^2– + H₂O + 2e^–= SO₃^2– + 2OH^– SO₄^2–+ 8H⁺ + 6e^–= S + 4H₂O SO₄^2– + 4H₂O + 6e^–= S + 8OH^– S₂O₈^2– + 2e^– = 2SO₄^2– H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^– = S + 3H₂O SO₄^2– + 8H⁺ + 8e^–= S^2– +4H₂O SO₄^2– + 10H⁺ +8e^– = H₂S + 4H₂O Se + 2e^– = Se^2– Se + 2H⁺ + 2e^–= H₂Se (aq) SeO₃^2– + 3H₂O + 4e^– = Se + 6OH^– SeO₄^2– + H₂O + 2e^– = SeO₃^2– + 2OH^– SeO₃^2– + 6H⁺ + 6e^– = Se^2– + 3 H₂O H₂SeO₃(aq) + 6H⁺ + 6e^– = H₂Se(aq) +3H₂O SeO₄^2– + 4H⁺ + 2e^– = H₂SeO₃(aq) + H₂O H₂SiO₃ + 4H⁺ + 4e^–= Si + 3H₂O Sn⁴⁺ + 2e^–= Sn²⁺ SnO₃^2– + 6H⁺ +2e^–= Sn²⁺ + 3H₂O + 0,56 + 1,09 + 1,60 + 1,34 + 1,52 + 1,45 + 0,61 + 0,54 – 0,12 – 0,49 + 1,36 + 1,63 + 1,50 + 0,88 + 1,45 + 1,47 + 1,39 + 0,54 – 0,41 – 1,40 – 1,30 + 0,94 – 1,20 + 1,33 – 0,13 + 2,87 + 3,06 + 0,77 – 0,56 – 0,98 – 0,41 +2,25 –0,83 + 0,54 + 1,45 + 0,99 + 1,14 + 1,19 + 0,21 + 1,08 + 0,26 + 1,51 + 1,23 + 2,26 – 0,50 + 0,56 + 1,69 + 0,6 + 1,51 + 0,9б – 0,46 + 1,44 + 0,94 + 0,10 + 0,80 + 0,96 + 0,87 + 2,07 + 1,24 + 1,23 + 0,87 + 0,40 + 0,68 + 1,77 – 0,89 – 0,29 + 1,8 + 1,46 – 0,48 + 0,142 + 0,60 + 0,09 + 0,17 – 0,93 + 0,36 –0,75 + 2,01 + 0,45 + 0,15 + 0,3 – 0,92 – 0,39 – 0,36 + 0,05 + 0,27 + 0,36 + 1,15 + 0,74 – 0,15 + 0,84

Таблица 8. Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Продолжение

Список литературы

1. Глинка Н. Л. Общая химия.- Л.: Химия, 1987.

2. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2000.

3. Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовской и Л.С. Гузея. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989.

4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия: в двух книгах – М.: Химия, 1990.

5. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия – М.: Высш. шк., 1990.

6. Лабораторные работы по химии / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2001.

7. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии / Н.Н. Павлов, В.И. Фролов и др.; под ред. Н.Н. Павлова. – М.: Дрофа, 2005.

8. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии / И.И. Беляева, Е.И. Сутягин, В.Л. Шелепина. – М.: Просвещение, 1989.

9. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. - СПб.: Спец. лит-ра, 2002. (см. также более ранние издания).

10. Справочник по электрохимии / Под ред. А.М. Сухотина. – Л.: Химия, 1981.

Содержание

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Часть 1. Строение атома Периодическая система Д.И. Менделеева Химическая связь Химическая термодинамика Химическая кинетика Химическое равновесие Растворы электролитов Коллигативные свойства растворов Окислительно-восстановительные реакции Электрохимия Коллоидные растворы Методы анализа химических соединений Перечень умений и навыков Часть 2. Приложение Некоторые фундаментальные физические постоянные Термодинамические константы некоторых веществ Плотность водных растворов некоторых неорганических веществ при 20°С Относительные электроотрицательности некоторых атомов Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 298 К) Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т= 298 К) Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (T= 298 К) Растворимость солей, кислот и оснований в воде Список литературы Содержание

⇐ Предыдущая 5 6 7 8 9 10 11 12 1314

©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.