Здавалка
Главная | Обратная связь

в водных растворах (при 298 К)



 

Электролит КД Электролит КД
Азотистая кислота HNO2 5,1 ∙ 10–4 Аммония гидроксид NН4OH 1,8 ∙ 10–5
Алюминиевая кислота НА1О2 К1= 6 ∙ 10–13 Алюминия гидроксид А1(ОН)3 К1 = 7,4∙ 10–9 К2 = 2,1∙ 10–9 К3 = 1,05∙ 10–9
  Борная кислота Н3ВО3 К1 = 5,8∙ 10–10 К2 = 1,8∙ 10–13 К3 = 1,6∙ 10–14 Бария гидроксид Ва(ОН)2 К2 = 2,3∙ 10–1  
Бромноватистая кис­лота НОВr 2,1 ∙ 10–9 Бериллия гидроксид Ве(ОН)2 К1 = 3,2∙ 107 К2 = 5,0∙ 109
Кремниевая кислота H2SiО3 К1 = 2,2∙ 10–10 К2 = 1,6∙ 10–12 Висмута гидроксид Bi(OH)3 К1 = 3.1∙ 10–12 К2 = 1.0∙ 10–12 К3 = 3.7∙ 1013
Муравьиная кислота НСООН 1,8∙ 10–4 Вода Н2О 1,8∙ 10–16
Селеноводородная кислота H2Se К1 = 1,6∙ 10–4 К2 = 1,0∙ 10–11 Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 К2 = 1,3∙ 10–4  
Сернистая кислота H2SO3 К1 = 1,6∙ 10–2 К2 = 6,3∙ 10–8 Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 К2 = 1,82∙ 10–11 К3 = 1,35∙ 10–12
Сероводородная кис­лота H2S К1 = 1,0∙ 10–7 К2 = 1,2∙ 10–13 Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К1 = 8,1∙ 104 К2 = 4,2∙ 103
Теллуристая кислота Н2ТеO3 К1 = 3∙ 103 К2 = 2∙ 10–8 Кальция гидроксид Cа(OH)2 К2 = 5,9∙ 107
Теллуроводородная кислота Н2Те К1 = 1∙ 103 К2 = 1∙ 1011 Кобальта гидроксид Cо(OH)2 К1 = 7,9∙ 105 К2 = 7,8∙ 106
Угольная кислота Н2СО3 К1 = 4,5∙ 10–7 К2 = 4,7∙ 1011 Марганца гидроксид Мn(ОН)2 К2 = 5∙ 104
Уксусная кислота СН3СООН 1,8∙ 10–5 Меди гидроксид Сu(ОН)2 К2 = 3,4∙ 10–7  
Хлорноватистая кислота НОCl 3,0 ∙ 10–8 Никеля гидроксид Ni(OH)2 К2 = 2,5∙ 10–5  
Фосфорная кислота Н3РО4 К1 = 7,2∙ 103 К2 = 6,2∙ 108 К3 = 4,6∙ 1013 Свинца гидроксид Рb(ОН)2 К1 = 9,6∙ 104 К2 = 3∙ 10–8
Фтороводородная кислота HF 6,7∙ 104 Серебра гидроксид AgOH 1,1 ∙ 10–4
Циановодородная кислота HCN 4,9∙ 10–10 Хрома гидроксид Сг(ОН)3 К2 = 3,6∙ 10–9 К3 = 8,9∙ 1011
Щавелевая кислота Н2С2О4 К1 = 6,0∙ 102 К2 = 5,4∙ 105 Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1 = 4,4∙ 10–5 К2 = 1,5∙ 10–9

 

 

Таблица 6.Стандартные потенциалы металлических и газовых

электродов (Т= 298 К)

 

Электрод E0298, В Электрод E0298, В
Li+/Li - 3,045 Ni2+/Ni - 0,250
Rb+/Rb - 2,925 Sn2+/Sn - 0,136
К+ - 2,925 Pb2+/Pb - 0,126
Cs+/Cs - 2,923 Fe3+/Fe - 0,036
Ra2+/Ra - 2,916 H+/H2 + 0,000
Ba2+/Ba - 2,906 Ge2+/Ge + 0,010
Ca2+/Ca - 2,866 Cu2+/Cu + 0,337
Na+/Na - 2,714 O2/OH + 0,401
La+/La - 2,522 Cu+/Cu + 0,521
Mg2+/Mg - 2,363 Ag+/Ag + 0,799
Be2+/Be - 1.847 Hg2+/Hg + 0,854
Al3+/A1 - 1,662 Pd2+/Pd + 0,987
Ti2+/Ti - 1,628 Вг2/Вr + 1,065
V2+/V - 1,186 Pt2+/Pt + 1,200
Mn2+/Mn - 1,180 O2/H2O + 1,229
Cr2+/Cr - 0,913 Cl2/Cl + 1,359
Zn2+/Zn - 0,763 Au3+/Au + 1,498
Cr3+/Cr - 0,744 Au+/Au + 1,691
Fe2+/Fe - 0,440 H2/H + 2,200
Cd2+/Cd - 0,403 F2/F + 2,866
Co2+/Co - 0,277    

 

Таблица 7.Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы (T= 298 К)

 

Электродный процесс E0298, В
H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e = HAsO2(aq) + 2 H2O Вr2 + 2e = 2Вr 2НВrO + 2Н+ +2e = Br2 + 2H2O HBrO + H+ + 2e =Br + H2O 2ВrО3 + 12Н+ + 10e = Вr2 + 6Н2О ВrО3 + 6Н+ + 6е = Вr + 3Н2О ВrО3 + 3Н2О + 6е = Вr + 6ОН ВrО3 + 2Н2О + 4е = ВrO + 4ОН СН3СООН + 2Н+ +2e = СН3СНО 2СО2 + 2Н+ + 2e= Н2С2О4 Сl2 + 2e = 2Сl 2НОСl + 2Н+ + 2е = Сl2 + Н2О НОСl + Н+ + 2е = Сl+ Н2О СlО+ Н2О + 2e = Сl+ 2ОН ClO3+ 6H+ + 6e= Cl+ 3H2O 2 ClO3 + 12Н+ + 10 e = Сl2 + 6Н2О ClO4 + 8Н+ + 8e = Сl + 4Н2О ClO4 + 4Н2О + 8e = Сl + 8OН Сr3+ + e= Сr2+ Сr(ОН)2 + 2e= Сr + 2ОН Сr(ОН)3 + 3e = Сr + 3ОН CrO42–+ 4Н+ +3e= СrО2 + 2Н2О СrО2 + 2Н2O + 3е = Сr + 4ОН Cr2O72– + 14H+ + 6e= 2Сr3+ + 7Н2О СrО42– + 4Н2O + 3e= Сr(ОН)3 + 5OН F2 + 2e = 2F F2 + 2H+ + 2e = 2HF Fe3+ + e= Fe2+ Fe(OH)3 + e= Fe(OH)2 + OH FeS + 2e = Fe + S2–+(10–7 моль/л) + 2e = Н2 Н2 + 2e = 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН I2 + 2е=2I 2НIO + 2Н+ + 2e = I2 + 2Н2О НIO + Н+ + 2e =I + Н2О IO3 + 5Н+ + 4е = НIO + 2Н2О 2IO3 + 12Н+ + 10е =I2 + 6Н2О 2IO3 + 6Н2О + 10е = I2 + 12OН IO3 + 6Н+ + 6e = I + 3Н2О IO3 + 3Н2О + 6e = I+ 6ОН Мn3+ + е= Мn2+ МnО2 + 4Н++2е = Мn2+ + 2Н2О MnO42– + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O МnО2 + 2Н2О + 2e=Мn(OН)2 + 2ОН МnО4+ е = МnО42– МnО4+ 4Н+ + 3е = МnO2 + 2Н2O МnО42– + 2Н2О + 2e= МnО2 + 4ОН МnО4+ 8Н+ + 5e=Мn2+ + 4Н2О HNO2 + H+ + e = NO + H2O NO2 + H2O + e = NO + 2OH 2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O NO3+ 3H+ + 2e = HNO2 + H2O NO3 + H2O + 2e=NO2 + 2OH NO3 + 2H+ +e= NO2 + H2O NO3+ 4H+ + 3e = NO + 2H2O NO3+ 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O О3 + Н2О + 2e= О2 + 2ОН O2 + 4H+ + 4e = 2H2O О2 + 4Н+(10–7моль/л) + 4e = 2Н2О О2 + 2Н2О + 4е =4ОН О2 + 2Н+ + 2e = Н2О2 Н2О2 + 2Н+ + 2e= 2Н2О Р + 3Н2О + 3е = РН3 + 3ОН Н3РО4 + 2Н+ + 2е= Н3РО3 + Н2О Рb4+ + 2e = Рb2+ PbO2 + 4H+ + 2e= Pb2+ + 2H2O S + 2e= S 2– S + 2Н+ + 2e= Н2S (aq) SO32– + 6H+ + 4e = S + 3Н2О S4O62– + 2e= 2S2O32– SO42– + 4H+ +2e = H2SO3 + H2O SO42– + H2O + 2e= SO32– + 2OH SO42– + 8H+ + 6e= S + 4H2O SO42– + 4H2O + 6e= S + 8OH S2O82– + 2e = 2SO42– H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O SO42– + 8H+ + 8e= S2– +4H2O SO42– + 10H+ +8e = H2S + 4H2O Se + 2e = Se2– Se + 2H+ + 2e= H2Se (aq) SeO32– + 3H2O + 4e = Se + 6OH SeO42– + H2O + 2e = SeO32– + 2OH SeO32– + 6H+ + 6e = Se2– + 3 H2O H2SeO3(aq) + 6H+ + 6e = H2Se(aq) +3H2O SeO42– + 4H+ + 2e = H2SeO3(aq) + H2O H2SiO3 + 4H+ + 4e= Si + 3H2O Sn4+ + 2e= Sn2+ SnO32– + 6H+ +2e= Sn2+ + 3H2O   + 0,56 + 1,09 + 1,60 + 1,34 + 1,52 + 1,45 + 0,61 + 0,54 – 0,12 – 0,49 + 1,36 + 1,63 + 1,50 + 0,88 + 1,45 + 1,47 + 1,39 + 0,54 – 0,41 – 1,40 – 1,30 + 0,94 – 1,20 + 1,33 – 0,13 + 2,87 + 3,06 + 0,77 – 0,56 – 0,98 – 0,41 + 2,25 – 0,83 + 0,54 + 1,45 + 0,99 + 1,14 + 1,19 + 0,21 + 1,08 + 0,26 + 1,51 + 1,23 + 2,26 – 0,50 + 0,56 + 1,69 + 0,6 + 1,51 + 0,9б – 0,46 + 1,44 + 0,94 + 0,10 + 0,80 + 0,96 + 0,87 + 2,07 + 1,24 + 1,23 + 0,87 + 0,40 + 0,68 + 1,77 – 0,89 – 0,29 + 1,8 + 1,46 – 0,48 + 0,142 + 0,60 + 0,09 + 0,17 – 0,93 + 0,36 – 0,75 + 2,01 + 0,45 + 0,15 + 0,3 – 0,92 – 0,39 – 0,36 + 0,05 + 0,27 + 0,36 + 1,15 + 0,74 – 0,15 + 0,84

 

Таблица 8. Растворимость солей, кислот и оснований в воде

 

Продолжение

Список литературы

1. Глинка Н. Л. Общая химия.- Л.: Химия, 1987.

2. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2000.

3. Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовской и Л.С. Гузея. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989.

4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия: в двух книгах – М.: Химия, 1990.

5. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия – М.: Высш. шк., 1990.

6. Лабораторные работы по химии / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2001.

7. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии / Н.Н. Павлов, В.И. Фролов и др.; под ред. Н.Н. Павлова. – М.: Дрофа, 2005.

8. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии / И.И. Беляева, Е.И. Сутягин, В.Л. Шелепина. – М.: Просвещение, 1989.

9. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. - СПб.: Спец. лит-ра, 2002. (см. также более ранние издания).

10. Справочник по электрохимии / Под ред. А.М. Сухотина. – Л.: Химия, 1981.

 

Содержание

  1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.     1. 2. 3.   4.   5.   6.   7.   8. Часть 1. Строение атома Периодическая система Д.И. Менделеева Химическая связь Химическая термодинамика Химическая кинетика Химическое равновесие Растворы электролитов Коллигативные свойства растворов Окислительно-восстановительные реакции Электрохимия Коллоидные растворы Методы анализа химических соединений Перечень умений и навыков   Часть 2. Приложение Некоторые фундаментальные физические постоянные Термодинамические константы некоторых веществ Плотность водных растворов некоторых неорганических веществ при 20°С Относительные электроотрицательности некоторых атомов Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 298 К) Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т= 298 К) Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (T= 298 К) Растворимость солей, кислот и оснований в воде   Список литературы Содержание                  






©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.