 |
|
І. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
САМОСТІЙНА РОБОТА
1. Визначити молярні маси гідроксиду калію, фосфату кальцію і ортофосфорної кислоти.
2. Визначити масу 1 м3 вуглекислого газу за н.у.
3. Яка буде маса 100 л аміаку за н.у.?
4. Яка кількість атомів знаходиться в 46 г натрію?
5. Яка кількість молекул знаходиться в 9 г води?
6. Який об'єм займає 34 г аміаку при температурі 300 К і тиску 100 кПа.
7. При якому тиску 14 г азоту займе об'єм 1 л, якщо температура 300 оК?
8. З гідроксиду металу (ІІ) добуто 2,85 г сульфату цього металу. Визначити молярну масу еквівалента металу.
9. Молярна маса еквівалента тривалентного металу дорівнює 9г/моль. Визначити молярну масу металу, молярну масу еквівалента оксиду цього металу.
10. За рахунок відновлення воднем 10,17 г оксиду двохвалентного, металу утворилася 2,25 г води; молярна маса еквівалента його дорівнює 9г/моль. Визначити молярну масу еквівалента оксиду і металу. Чому дорівнює молярна маса металу?
11. 2,48 г оксиду двохвалентного металу містить 1,84 г металу. Визначити молярну масу еквівалента металу і оксиду.
12. Обчислити молярну масу еквівалента кислоти в реакціях утворення: а) ортофосфату; б) гідрофосфату; в) дигідрофосфату.
13. Надлишком соляної кислоти подіяли на розчини Са(ОН)2 і АlОНСl2. Написати рівняння цих реакцій і визначити молярні маси еквівалентів продуктів реакцій.
14. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою утворилось 4,03 л водню. Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду.
15. Визначити молярну масу еквівалента марганцю в сполуках: МnО, Mn2О3, МnО2 і Mn2O7.
16. Визначити молярну масу еквівалента фосфору, кисню і брому в сполуках: РН3, Н2О, НВг.
17. В якій масі NaOH знаходиться стільки моль еквівалентів, скільки в 140 г КОН?
18. Оксид тривалентного елемента містить 31,56 % кисню. Визначити молярну масу еквівалента елемента, його оксиду та молярну масу елемента.
19. При згорянні 1,5 г двовалентного металу витрачається 0,69 л кисню /н.у./. Визначити молярну масу еквівалента металу, молярну масу його оксиду.
20. Визначити молярні маси еквівалентів Н2SО4 і Al(OH)3 в реакціях:
Аl(ОН)3 + 2НСl = АlOНС12 + 2Н2О
Аl(ОН)3 + ЗHNO3 = Аl(NО3)3+ЗН2О
21. Визначити молярну масу еквівалента перманганату калію, якщо окислювально-відновні реакції відбуваються за рівняннями:
2КМnО4 + 5К2SО3 + ЗН2SО4 = 2МnSО4 + 6К2SО4 + ЗН2О
2КМnО4 + ЗК2SО3 + Н2О = 2МnО2 + ЗК2SО4 + 2Н2О
22. Речовина масою 1,11 г в газоподібному стані займає об'єм 0,365 л при температурі 293 К і тиску 102,6 кПа. Визначити її молярну масу.
23. Аналізом встановлено, що 1 г хлориду заліза (III) містить 0,344 г заліза. Визначити молярну масу еквівалента заліза цієї сполуки.
24. Балон об'ємом 20 л (н.у.) містить 3 кг кисню. Визначити тиск кисню при температурі 293 К.
25. Газоподібна речовина масою 0,5 г при тиску 102,65 кПа і температурі 300 К займає об'єм 0,38 л. Визначити молярну масу речовини.
26. Метеорологічний шар-зонд об'ємом 265 л заповнений гелієм під тиском 12 атм і температурі 298 К. Визначити масу гелію.
27. При якій температурі 2 л кисню будуть мати масу 1 г, якщо тиск 101,325 кПа?
28. Визначити масу 100 л вуглекислого газу при температурі 295 K і тиску 150 кПа.
29. Який об'єм водню (н.у) умов виділиться при взаємодії 5 г металу з кислотою, молярна маса еквівалента якого дорівнює 20 г/моль?
30. При взаємодії 3,27 г цинку з сульфатною кислотою утворилось 1,12 л гідрогену (н.у.). Чому дорівнює молярна маса еквівалента цинку?
31. Визначити молярну масу еквівалента сірки в сполуках: SО2, SО3, H2S.
32. У скільки разів збільшився б об’єм води, якби вона перетворилася у водяну пару в нормальних умовах?
33. В результаті дії цинку на соляну кислоту добуто 4,48 л водню (н.у.). Скільки цинку прореагувало?
34. Спалили 15,5 г фосфору. Який об’єм (н.у.) кисню при цьому прореагував і скільки молів оксиду фосфору (V) утворилось?
ІІ. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І