Главная | Обратная связь

Расчет теоретической осмолярности

Теоретическую осмолярность (мОсмоль/л) рассчитывают при условии предположительно полной диссоциации всех молекул солей, присутствующих в растворе, по формуле (4.1). Поскольку мольные концентрации очень малы, их выражают, для удобства расчетов, в миллимоль/л.

Сосм = (4.1)

где m₁, m₂,…, m_i - масса 1-го, 2-го, …i-го вещества в 1 л раствора, г;

М₁, М₂,…, М_i - молярная масса 1-го, 2-го, …i-го вещества, г/моль;

n₁, n₂, …, n_i- количество ионов, образующихся из молекулы при условии полной диссоциации 1-го, 2-го, …i-го вещества;

1000 – коэффициент перевода моль в ммоль.

Пример расчета осмолярности раствора Дисоль

Состав:

NaCl 6 г

CH₃COONa 2 г

Воды для инъекций до 1 л

С_осм =

Согласно современным требованиям маркировки на этикетке контейнера с ИФР необходимо указывать не только теоретическую осмолярность, но и количественный ионный состав.

Пример расчета ионного состава раствора Дисоль

Итого: 254 мОсмоль/л

 

 

Определение фактической осмолярности

Фактически значение осмолярности всегда ниже расчетного, так как в реальных растворах полной диссоциации молекул не происходит вследствие электростатического взаимодействия между ионами. В многокомпонентных системах наблюдается значительный разброс активности отдельных неорганических ионов из-за их взаимного влияния и разброс фактической осмолярности.

Существует несколько экспериментальных методов определения осмолярности водных растворов:

· По понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем (криометрический метод);

· По различию между давлением пара над раствором и чистым растворителем (паровая осмометрия).

· По способности полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ (мембранная осмометрия). Применяется только для растворов высокомолекулярных веществ.