Расчет теоретической осмолярности
Теоретическую осмолярность (мОсмоль/л) рассчитывают при условии предположительно полной диссоциации всех молекул солей, присутствующих в растворе, по формуле (4.1). Поскольку мольные концентрации очень малы, их выражают, для удобства расчетов, в миллимоль/л. Сосм = (4.1) где m1, m2,…, mi - масса 1-го, 2-го, …i-го вещества в 1 л раствора, г; М1, М2,…, Мi - молярная масса 1-го, 2-го, …i-го вещества, г/моль; n1, n2, …, ni- количество ионов, образующихся из молекулы при условии полной диссоциации 1-го, 2-го, …i-го вещества; 1000 – коэффициент перевода моль в ммоль. Пример расчета осмолярности раствора Дисоль Состав: NaCl 6 г CH3COONa 2 г Воды для инъекций до 1 л Сосм = Согласно современным требованиям маркировки на этикетке контейнера с ИФР необходимо указывать не только теоретическую осмолярность, но и количественный ионный состав. Пример расчета ионного состава раствора Дисоль
Итого: 254 мОсмоль/л
Определение фактической осмолярности Фактически значение осмолярности всегда ниже расчетного, так как в реальных растворах полной диссоциации молекул не происходит вследствие электростатического взаимодействия между ионами. В многокомпонентных системах наблюдается значительный разброс активности отдельных неорганических ионов из-за их взаимного влияния и разброс фактической осмолярности. Существует несколько экспериментальных методов определения осмолярности водных растворов: · По понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем (криометрический метод); · По различию между давлением пара над раствором и чистым растворителем (паровая осмометрия). · По способности полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ (мембранная осмометрия). Применяется только для растворов высокомолекулярных веществ.
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|